일반화학실험2_용해열과과냉각실험

소개글

"일반화학실험2_용해열과과냉각실험"에 대한 내용입니다.

목차

1. 목표
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. Data & Result

본문내용

1. 목표
고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 과냉각 상태를 관찰한다.
2. 이론
에탄올이나 프로판 가스를 태우면 열이 발생한다. 이와 반대로 염화암모늄을 물에 녹이면 주위의 열을 흡수하여 온도가 내려간다. 이와 같이 물질이 반응하거나 용해할 때 항상 열의 출입이 따르는 데, 화학 반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열 반응(exothermic reaction), 열이 흡수되는 반응을 흡열반응(endothermic reaction)이라고 한다.
반응열은 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열이 있다. 이들은 화학 반응식 중 특정한 반응 물질, 또는 생성 물질 1몰을 기준으로 하여 출입하는 열량을 나타낸다. ◎ 반응열의 종류
․연소열 : 물질 1몰이 완전히 연소할 때 발생하는 열량. 항상 발열 반응이다.
․중화열 : 산과 염기가 각각 1그램 당량씩 반응하여, 1몰의 물을 생성할 때 발생하는 열량.
․생성열 : 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 홑원소 물질에서 생길 때 발생 또는 흡수하는 열량.
․분해열 : 1몰의 화합물을 그 성분 원소의 홑원소 물질로 분해할 때 발생 또는 흡수하는 반응열. 분해열은 생성열과 같지만 부호가 반대이다.
․용해열 : 물질 1몰이 다량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량. 용해열은 발열인 경우와 흡열인 경우가 있으며 대부분의 고체는 물에 용해될 때 열을 흡수하지만 기체나 액체는 주로 열을 방출한다.
▶ H 2S O 4 (l)→ H 2S O 4 (aq)+79.5kJ(ΔH=-79.5kJ)
<몇 가지 물질의 표준 용해열 (25℃, 1 atm)>

참고 자료

없음