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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)

식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)입니다.
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한컴오피스
최초등록일 2023.08.14 최종저작일 2012.10
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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)
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    소개

    식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)입니다.

    목차

    1. 실험의 목적(원리)
    2. 재료 및 시약, 실험장치
    3. 실험방법
    4. 실험결과
    5. 고찰
    6. 참고문헌

    본문내용

    ● 목적
    중화적정 실험을 통하여 중화적정의 기본 개념인 산과 알칼리의 중화반응에 대하여 이해 할 수 있다. 그리하여 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 원하는 시약의 역가를 구할 수 있다.

    ● 원리
    (1)중화적정
    부피 분석 중의 하나인 산-염기 적정법은 산이나 염기를 표준 용액(농도를 정확하게 알고 있는)으로 만든 후 이 표준용액으로 시료를 적정하여 산이나 염기를 정량하는 방법이다. 중화반응이 끝나는 종말점(end point)의 pH는 지시약을 사용하여 그 당량점을 알아낼 수 있다.
    그러므로 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문에 당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약, 즉 지시약을 첨가시키면 반응의 완결점을 알 수 있다. 중화반응에 사용되는 지시약에는 여러 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 phenolphalein, methyl orange, methyl red 등이 있다.
    (2)Mole 농도(M : molarity) 및 규정농도(N : Normality)
    Mole농도 란 용액 1 L중에 함유되어 있는 용질의 양을 mole(gram 분자량)단위로 표시한 것이다. 그리고 규정농도는 용액 1 L중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. 예를 들면 황산은 2gram 당량이므로 황산 1N용액은 그 용액 1 L 중에 황산 49g을 함유하고 있다고 할 수 있다.
    (3)역가(규정도 계수, normality factor)
    용액 1L 중 용질의 g당량수를 그 용액의 규정도라 한다.

    normality= 1 L중의 용질의 g수 / 1g당량 = 1mL중의 용질의 mg수 / 1mg 당량
    그러나 조제하고자 하는 용액의 규정도와 실제용액의 규정도가 일치하지 않는다. 이 때 원하는 용액의 규정도를 N₀, 실제 규정도를 N이라 하면 F = N / N₀로 나타낼 수 있고, 이때 F를 그 용액의 규정도 계수(normality factor)또는 역가(factor)라 한다.

    참고자료

    · 정원조, 중화적정의 당량점 측정에 관한 연구(2003), 인하대학교 대학원, 중화적정의 개념
    · 조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 31
    · 조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 35
    · 정원조, 중화적정의 당량점 측정에 관한 연구(2003), 인하대학교 대학원, 당량
    · 조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 28~30
  • 자료후기

    Ai 리뷰
    중화적정 실험의 목적과 원리를 명확히 설명하고, 실험에 사용된 시약 및 장비, 실험 방법과 결과를 체계적으로 기술하였습니다. 또한 실험 결과에 대한 고찰을 통해 실험의 의의와 개선점을 도출하였습니다.
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