식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)

소개글

식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)입니다.

목차

1. 실험의 목적(원리)
2. 재료 및 시약, 실험장치
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

● 목적
중화적정 실험을 통하여 중화적정의 기본 개념인 산과 알칼리의 중화반응에 대하여 이해 할 수 있다. 그리하여 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 원하는 시약의 역가를 구할 수 있다.

● 원리
(1)중화적정
부피 분석 중의 하나인 산-염기 적정법은 산이나 염기를 표준 용액(농도를 정확하게 알고 있는)으로 만든 후 이 표준용액으로 시료를 적정하여 산이나 염기를 정량하는 방법이다. 중화반응이 끝나는 종말점(end point)의 pH는 지시약을 사용하여 그 당량점을 알아낼 수 있다.
그러므로 산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문에 당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약, 즉 지시약을 첨가시키면 반응의 완결점을 알 수 있다. 중화반응에 사용되는 지시약에는 여러 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 phenolphalein, methyl orange, methyl red 등이 있다.
(2)Mole 농도(M : molarity) 및 규정농도(N : Normality)
Mole농도 란 용액 1 L중에 함유되어 있는 용질의 양을 mole(gram 분자량)단위로 표시한 것이다. 그리고 규정농도는 용액 1 L중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. 예를 들면 황산은 2gram 당량이므로 황산 1N용액은 그 용액 1 L 중에 황산 49g을 함유하고 있다고 할 수 있다.
(3)역가(규정도 계수, normality factor)
용액 1L 중 용질의 g당량수를 그 용액의 규정도라 한다.

normality= 1 L중의 용질의 g수 / 1g당량 = 1mL중의 용질의 mg수 / 1mg 당량
그러나 조제하고자 하는 용액의 규정도와 실제용액의 규정도가 일치하지 않는다. 이 때 원하는 용액의 규정도를 N₀, 실제 규정도를 N이라 하면 F = N / N₀로 나타낼 수 있고, 이때 F를 그 용액의 규정도 계수(normality factor)또는 역가(factor)라 한다.

참고 자료

정원조, 중화적정의 당량점 측정에 관한 연구(2003), 인하대학교 대학원, 중화적정의 개념
조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 31
조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 35
정원조, 중화적정의 당량점 측정에 관한 연구(2003), 인하대학교 대학원, 당량
조득문 외 공저, 식품분석, 효 일, 1999.07.20., p 28~30