생활속의 산-염기(식초 분석과 제산제 분석)(적정과 역적정)

목차

1. 목적
2. 시약 및 기구
3. 이론
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 토의 및 결론
7. 참고문헌

본문내용

목적
식초 분석과 제산제 분석 실험의 목적 : 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 산이나 염기의 농도를 알아낸다.

시약 및 기구
식초(6~7% 아세트산), 페놀프탈레인, 제산제(83.3%(w/w) Mg(OH)₂), 1M NaOH, 1M HCl, 눈금 실린더, 250ml 삼각플라스크, 50ml비커, 막자와 막자사발, 시약 수저, 마그네틱 바, 뷰렛 클램프, 스탠드, 50ml 뷰렛, 가열 교반기

- 아레니우스의 정의
H2O에 용해되어 H+를 내놓는 물질을 산, OH-를 내놓는 물질을 염기로 정의한다. 따라서 수용액상에서만 적용되며, 고체나 기체에서는 적용되지 않는다.

- 브뢴스테드-로우리 산염기
화학 반응에서 H+를 주는 화학종을 산, H+를 받는 화학종을 염기라고 정의하는 산/염기의 정의로 1923년 덴마크 화학자 브뢴스테드와 영국 화학자 로우리가 독자적으로 발표했다. 아레니우스의 정의에서 한 단계 확장된 개념으로, H+를 주고 받는 관계로 정의되어 있으므로 H+를 주는 산이 있으면 항상 받는 염기가 존재한다.
화학 반응에서 전자쌍을 받는 화학종을 산, 전자쌍을 주는 화학종을 염기라고 정의한다. 브뢴스테드-로우리 정의에서도 한 단계 확장되었다. 수소 이온을 주고받는 반응뿐만 아니라 배위결합 등의 다양한 화학반응 전체에 걸쳐 적용되며, 전자 자체를 다루게 되었으므로 오비탈 개념까지 사용한다.

pH
수소 이온 농도 지수 또는 수소 농도 지수는 수소 이온(H+)의 해리 농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로, 단위는 pH를 사용한다. 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로서 사용된다. 수용액상에서의 수소 이온 활동도는 물의 해리상수와 다른 이온과의 상호작용으로 나타낸다. 중성의 수용액은 수소 이온(H+)의 활동도와 수산화 이온(OH-)의 활동도가 같으므로 표준 온도 압력(STP)에서 pH=7의 값을 가진다.

참고 자료

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http://contents2.kocw.or.kr/KOCW/document/2016/hanyangerica/parkkyoungho/8.pdf
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일반 화학 실험, 강위경 외, 자유아카데미, 2018, 23~30p