Dehye-Huckel 이론으로 이온세기와 전화관련 식을 볼 수 있다. 나. 활동도계수 식을 이용해서 값을 구한다. 2. 실험 이론 및 원리 가. ... 본 것이 전해질 용액에 관한 Debye - Huckel이론의 기초이다. ... Debye - Huckel이론 전해질 용액은 이온들 사이의 장거리 정전기적 상호 작용 때문에 이상적 행동으로부터 크게 이탈하는데 이 주된 원인이 Coulomb 상호 작용 때문이라
실험 이론 및 원리 ? Dehye-Huckel 이론으로 이온세기와 전환 관련 식을 볼 수 있다. ? ... 따라서 좀더 완전한 형태의 다음과 같은 확장된 디바이-헤겔(Debye-Huckel)의 이론을 이용하면 어느 정도의 이온 세기까지 활동도 계수를 근사치로 구할 수 있다. ... 그러므로 열역학적 평형 상수(K)는 일정한 값을 가지지 않았다고 생각된다. (4) Debye-Huckel Debye-Huckel의 극한 법칙은 농도가 웬만큼 되면 활동
요약 -식설명- Dehye-Huckel 이론으로 이온세기와 전화관련 식을 볼 수 있다. 활동도계수 식을 이용해서 식의 A,B를 구한다. ... 결과 및 고찰 증류수 - 6.5 / 0.5M 6.7 / 1M 7.0 AgCl(g) KSCN(mL) 이온세기(I) 활동도 계수 (이론) 활동도 계수 (실험) 증류수 1 6.5 6 0.72 ... -실험방법- AgNO3 1g을 물에 녹인다. 따라서 농도가 높다.