"용해도곱" 검색결과 141-160 / 2,031건

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  6차, 용해도곱 상수의 결정

  결과 보고서제목 : 용해도곱 상수의 결정1. 실험 과정&결과2. 결과 논의3. 생각해볼 사항4. 참고 자료1. 실험 과정&결과-실험 과정①물에 씻어 말린 100ml 비커 4개 ... .0이라 되어 있음)차이가 나는 이유는 에서 다룸.2. 결과 논의- 용해도와 용해도곱상수 계산용액 반 방울만큼이 결과를 크게 다르게 하는 실험을 했다. 이번 실험의 목적은 소수점 ... 으로 값이 매우 작게 계산되는 용해도곱상수를 계산하는 것이었다. Ca(OH)2의 용해도를 구하는 것은 각 용액의 용해도곱상수 구하는 과정에서 구할 수 있었다. 전반적으로 결과값

  리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.10.17

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  평해도곱 상수와 용해도곱 상수의 결정

  평형상수와 용해도곱 상수의 결정이론*용어정리√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 생성 ... 된다.√ 용해도와 용해도곱 상수포화 용액 속의 용질의 농도를 용해도(Solubility)라고 한다. 용질이 용매에 용해할때, 일정온도에서는 그 양에 한도가 있는데, 이 한도를 용질 ... 의 용매에 대한 용해도라 한다. 보통 용매 100g속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 용질이 고체 또는 액체인 경우의 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승

  리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.10.04

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  물리화학실험 용해도곱 결과보고서 - 5조

  들어간 HCl 의 부피 ) 의 식이 성립하므로, 포화용액속의 총 [ OH- ]를 알 수 있다.온도와 농도 2가지 변인을 통제해 각 상황에 따라 변화하는 Ksp값과 용해도 ... 를 알아보는 실험.농도 변인 시 : 용해도보다 더 많은 양의 물질을 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남게 되며, 평형 상수는 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현. 농도

  리포트 | 16페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.06.16

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  물리화학실험 용해도곱 예비보고서 - 5조

  실험 시에 넣어줄 수산화칼슘의 질량은 일정.② 용액의 온도 불포화 용액을 사용. 용액 속에 더 이상 용해되어 들어갈 용질(수산화나트륨)이 없으므로 농도를 일정하게 유지 한 상태 ... 을 저울에 달아 메스플라스크에 넣고 여기에 증류수를 섞어 용해시킨 다음 증류수를 추가하여 전체 용액의 부피가 100㎖가 되도록 한다.① 수산화나트륨 0.4g을 100㎖의 플라스크

  리포트 | 14페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.06.16

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  용해도곱 상수의 결정

  일반화학실험1. 제목 : 용해도곱 상수의 결정2. 목적 : Ca(OH)2 로 포화된 용액에 OH-를 넣어주면 공통이온효과에 따라서 Ca2+의 농도가 감소된다. 본 실험에서는 이 ... 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.3. 원리 : 이온성 고체를 물에 녹일 때의 실제적인 용질은 그 고체를 이루고 있는 이온들이다. 예컨대 ... 로 나타 낼 수 있다.Ksp = K[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2여기서 Ksp를 용해도곱 상수라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.공통이온효과를 이용

  리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2009.05.18

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  수산화칼슘의 용해도 곱 구하기 실험 보고서(일반화학 실험), A+ 보고서, 과학기술원

  수산화칼슘의 용해도 곱 구하기11월 28일 수요일온도 19.9 / 습도 20%Ⅰ. 실험목표물에 잘 녹지 않는 수산화칼슘(난용성 염)은 물에 집어넣으면 금세 포화 수용액을 형성(불 ... 상태를 수치로 나타낼 수 있는 평형 상수K을 용해도곱K _{sp}라 하며 용해도곱은 아래와 같이 나타낼 수 있다.K _{sp} =[Ca ^{2+} ][2OH ^{-} ] ^{2}이 ... 에 도달한 상태이다. 평형 상태에 도달하지 않았을 때, 수용액 속에 녹아 있는 이온 농도의 곱은 반응지수 Q가된다. 만약 반응지수 Q가 용해도곱 상수K _{sp} 보다 큰 용액의 상태

  리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.01.14 | 수정일 2019.04.05

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  용해도곱 결과보고서

  을 통해서 용해도 곱상수를 구해보는 것이었다. 실험 오차를 적게 하려고 했지만 노력과 달리 오차가 크게 나타나서 아쉬웠다. 실험 중에는 그것으로 인해 오차가 크게 나지는 않을 것이 ... 아서생긴[OH-](M)0.0215730.0087920.0035070.000985[Ca2+](M)0.01078650.0043960.00175350.0004925Ca(OH)2의 용해도0 ... .0026Ca(OH)2의용해도0.91760.17020.2368-0.1924Ksp7.6265E-62.01517E-61.01791E-5-2.3366E-50.10M HCl의 부피(ml

  리포트 | 13페이지 | 1,500원 | 등록일 2010.08.02

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  용해도곱 예비보고서

  용해도곱 상수의 결정 예비보고서담당 교수 : 교수님조교님3조◎ 실험목표0. 농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과에 따른 이온의 평형관계에 대하여 학습한다.1. 실험을 통하 ... 여 평형상수를 결정하고 이를 이용해 용해도를 알아본다.2. 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.◎ 실험이론반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들 ... 의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”(s

  리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.08.02

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  REPORT 용해도곱상수의 결정

  REPORT용해도곱 상수의 결정학 과 :과 목 :담당교수 :담당조교 :제 출 일 :학 번 :이 름 :☞Title용해도곱 상수의 결정☞Introduction수산화 칼륨의 용해도 및 ... 용해도곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온 효과를 이해하는 것이다.☞Principle & Theory● 용해도 규칙과 용해도곱용해도란 어떤 특정 온도 ... 하기 때문에 []를 Kc와 결합시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의 할 수 있다. 이를 용해도곱 상수라고 한다.Ksp= Kc[] = [][]● 공통이온효과공통이온효과란

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.06.05

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  용해도곱상수의결정예비

  용해도곱 상수의 결정 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 ... 를 알려준다.3. 용해도곱 상수용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물속에 녹아 있는 이온의 농도 ... 만으로 표현되는 용해도곱 상수로 나타낼 수 있다. 용해도곱 상수는 고체 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로, 온도에 따라 다른 값을 갖는다. 일정

  리포트 | 1페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.03.14

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  용해도곱 상수의 결정

  1.실험제목용해도곱 상수의 결정2.날짜2008년 10월 1일3.분석Ca(OH)2 포화용액을 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.4.이론용해도보다 더 많은 양의 고체 ... 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”(s ... OH-(aq)이 반응의 평형상수인 용해도곱 상수는 다음과 같이 표현된다.Ksp = [Ca2+][OH-]2이 경우에 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학포텐셜이 일정하기 때문

  리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.11.27

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  화학공정실험 실험PPT - 용해도곱 상수결정 최종

  ..PAGE:1실험 4. 용해도곱 상수결정..PAGE:2목 차실험 목적실험 이론실험 방법참고 문헌Q&A..PAGE:3Ca(OH)₂로 포화된 용액에 OH 이온을 넣어주면 공통이온 ... 효과에 따라 Ca² 의 농도가 된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득한다.실험 목적..PAGE:4실험 원리용해도용해도의 공통이온 효과용해도 ... 다.→ BaSO₄포화용액에공통이온을 갖는 NaSO₄를 가하면 용해도가감소한다.실험 이론 3) 용해도의 공통이온 효과..PAGE:9용해도곱 상수 : 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온

  리포트 | 20페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.10.06

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  평형 상수와 용해도 곱 상수의 결정

  평형상수와 용해도곱 상수의 결정에 대한 사전보고서1. Subject- 용해도곱 상수의 결정2. Object- Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수 ... 를 결정한다.핵심 개념 : 평형 상수, 용해도곱 상수관련 개념 : 비색법, 공통이온 효과, 착이온3. Reagents & ApparatusFe(No3)3 : Iron(III ... 를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)2) 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정한다.2. 원리용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면,일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2010.12.06

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  용해도 곱 상수의 결정 보고서

  용해도 곱 상수의 결정 목 6789 교시 [2 조 ]A619048 남궁원 A719041 류석민 A719126 정민석 담당교수님 : 오명숙교수님 담당조교님 : 박지운조교님실험 목표 ... 평형상수 결정 방법 측정 및 계산 용해도에 따른 용해도곱 상수 측정제 한 요 소 원가 NaOH , HCl 모두 실험실에서 제공받으므로 0 원 . 안정성 NaOH , HCl 모두 ... 과 양의 두 이온의 농도의 곱 . 용해도 곱 상수 ( K sp :) 고체 염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나누어지는 반응에 대한 평형상수이다 . Ex) PbI 2 (s) ↔ Pb

  리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.11.22

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  실험3. 용해도곱 상수의 결정

  공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도곱 상수를 결정해보는 실험이었다.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.10.29

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  용해도곱 상수의 결정 결과 레포트

  1.Title: 용해도 곱 상수의 결정2.Introduction: 농도가 다른 용액속에서 공통 이온 효과를 수산화칼슘 포화 용액의 용해도 곱 상수를 계산할 수 있다.3 ... .Principle&Theory:■용해도 규칙과 용해도 곱용해도란 어떤 특정 온도에서 주어진 양의 용액에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다. 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 혼합하면 용액 ... 시켜 다음과 같이 새로운 평형상수 Ksp를 정의할 수 있으며, 이를 용해도 곱 상수라 한다.ksp=kc[Ca(OH)₂]=[Ca²?][OH?]²화학량론적으로, 이 경우에 녹지 않고 남아있

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.10.09

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  [2014 일반화학실험 결과&고찰] 용해도곱 결정

  1. 실험날짜 : 1/8(수)/20142. 실험제목 : 용해도곱 결정3. 실험목적 : Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱을 결정한다.4. 실험결과0.1M ... 는 현상인 공통이온 효과를 이해하며 용해도곱을 결정해보는 실험이었다. 여기서 과포화상태를 만드는 이유는 최종 용해도 곱상수값을 구해낼 때 [Ca]값이 필요한데 초기에 NaOH만 녹 ... (OH)2를 더 잘 녹일려면 흡열반응이므로 온도를 높여주어야 한다. 이 말은 즉, 용해도곱상수는 온도에 의존한다는 것을 알 수 있다. 그러면 평형 이동이 다시 반응물→생성물 쪽

  리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2014.06.01 | 수정일 2014.06.08

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  용해도곱상수 결과 보고서

  실험결과실험B. 용해도곱 상수의 결정순수한 물0.1M NaOH용액0.05M NaOH용액0.025M NaOH용액온도(℃)25.2℃0.10M HCl의부피(mL)6.5mL12mL8.8 ... -41.44×10-41.47×10-41.47×10-41.2. 고찰이번 실험은 Ca(OH)2 포화용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정하는 것이다.이번 실험에서 알아보 ... 려고 하는 용해도곱 상수 Ksp는 온도만 영향을 미치는 상수이다. 실험 당시의 온도는 25.2℃였다.NaOH의 용액을 0.1M, 0.05M, 0.025M로 만들어놓고 여기

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.05.26

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  용해도곱 상수의 결정

  실험 결과 보고서 : 3. 용해도곱 상수의 결정결과, 토의 및 오차이번 실험의 목적은 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 이번 실험 ... (OH)2 의 용해도를 구할 수 있다. 수식은 다음과 같다.최종적으로 이 실험의 목적인 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수 Ksp 를 구할 수 있다. 수식은 다음과 같다.여기서 [OH ... 0.025MNaOH 용액0.050MNaOH 용액0.100MNaOH 용액[Ca2+]0.0210.0120.0090.005Ca(OH)2 의 용해도 (25mL에서)Ksp이 값으로부터 평균

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2008.04.27

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  평형상수와_용해도곱_상수의_결정

  Title: 평형상수와 용해도곱 상수의 결정Date, temperature, pressure: Sep. 24, , .Group, name: 1,Principle ... , FeSCN²+의 농도: x일 경우,K=x/(a-x)(b-x)Solubility product(Ksp; 용해도곱 상수)물 속에 녹아 있는 이온의 농도만을 나타낸 평형상수.Ex) Ca(OH ... )₂을 물에 넣어 포화 용액을 만들 경우,Ca(OH)₂(s)↔Ca²+(aq)＋2OH-(aq)이 반응의 용해도곱 상수 Ksp 는,Ksp=[Ca²+][OH¯]²Colorimetry

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.04.18 | 수정일 2014.06.10

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