[일반화학] 균일촉매반응

소개

` 이보다 더 성실한 레포트는 없다`

화학 레포트의 핵심은,
① Theory의 성의정도
② 결과 (with 계산과정)
그리고 ③ 디스커션 입니다.

결과! 힘들지만 모든 계산과정을 적어놓았습니다.
에이뿔 받은 레폿으로 후회없으실 겁니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Results
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title : 균일촉매반응
2. Date : 2007.1.2
3. Object : H2O2의 분해반응에 K2Cr2O7의 균일 촉매를 사용하여 반응 속도를 측정하고 촉 매의 특성을 알아보며 반응 온도를 변화시켜 반응 속도를 측정한다.
4. Apparatus & Reagents
250mL 삼각플라스크, 기체부피 측정관, 수위 조절 용기, 25mL 눈금실린더, 온도계, 고무관, 고무마개, 초시계, 시험관, 3% H2O2용액, 0.1M K2Cr2O7용액
▶ 기구 및 시약 조사
① 중크롬산칼륨
화학식 KCrO. 비중 2.69, 붉은색 삼사정계 주상 또는 판상결정이며 융해액으로부터 단사정계의 결정을 석출한다. 삼사정계로의 전이온도는 242℃이며, 용해도는 물 0℃에서 4.6g/100g, 물 20℃에서 12.4g/100g, 물 100℃에서 94.1g/100g이다. 크롬산칼륨에 황산을 가하거나, 또는 중크롬산나트륨과 염화칼륨의 복분해로 생성된다. 에틸알코올에 용해되지 않는다. 가열하면 398℃에서 분해하지 않고 융해하여 암갈색 액체가 되는데, 냉각하면 원상태로 되돌아간다. 500℃ 이상으로 가열하면 분해하여 산소가 발생하고 산화크롬(Ⅲ) CrO과 크롬산칼륨 KCrO가 된다. 산화제로서 널리 이용되며 그 밖에도 분석시약·크롬도금·매염제(媒染劑)·사진인화·폭발물 등에서도 이용된다.
② 과산화수소 (hydrogen peroxide)
분자식 HO. 공업적으로는 황산수소암모늄의 전기분해에 의해 양극에 생기는 과산화이황산암모늄 용액을 감압증류하여 얻는다. 2NHHSO＋O→HO＋(NH)SO, (NH)SO＋2HO→(NH)SO＋ HSO＋HO 실험실에서는 나트륨·바륨의 과산화물을 차고 묽은 황산에 약간씩 가하거나 또는 과산화바륨을 물 속에 늘어뜨리고 이산화탄소를 보내서 만든다. BaO＋HSO→BaSO＋HO 또는 2-에틸안트라퀴놀 등에 산소를 통해서 자동산화시켜서 얻는다. 이것은 수소로 환원해서 원상태로 돌릴 수가 있으므로, 연속적으로 많은 양을 만들 수 있다. 감압농축, 황산에 의한 탈수, 분별결정법 등에 의해 농축·순수화가 된다.

참고자료

· Peterson`s Ap Chemistry / Barker, Brett / Petersons / 2005년 01월 / p. 324
· Chemistry / American Chemistry Society, BELL, JERRY A. / W H Freeman & Co / 2004년 03월 / p. 54~56
· Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004년 04월 / p.123
· Chemistry / Raymond Chang / McGraw-Hill Higher Education / 2004년 03월 / p.65
· 유기화학 / 이우영·이윤영 공저 / 한국방송통신대학 / 1993 / p 83~85
· 유기화학 / Morrison·Boyd 공저, 김인규 외 역 / 희중당 / 1993 / p 100
· 일반화학 / W. G. Breck·R. J. C. Brown·J. D. McCowan 공저, 김시중 외 역 / 천문각 / 1993 / p. 107
· 현대 일반화학 / 옥스토비․자일리스 저 / 자유아카데미 / 2004 / p 24~30