(예비, 결과) 시계 반응

소개글

이 레포트는 학교 도서관에서 자료를 찾아가며 썼기 때문에 principle이 알차고요,
실험고찰도 정말 단순히 감상문이 아니라 원리 중심으로 썼습니다.
이 자료보시고 꼭~ 좋은 학점 받으시길 바래요.

목차

1. subject
2. object
3. principle
4. Data& Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. subject : 시계반응

2. Object
시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.

3. Principle
① 반응메커니즘
전체화학 반응식은 단순히 여러 단일 단계 또는 단일 단계 반응들의 합, 즉 분자 수준에서 전체 반응 과정을 나타내는 일련의 간단한 반응들을 나타낸 것이다. 생성물로 이끄는 연속적인 단일 단계들에 대한 용어를 반응 메커니즘이라 한다. 단일 단계에 대한 반응차수들은 그 단계에 대한 계수들과 같다. 그러나 많은 메커니즘에서 어떤 단계는 다른 것들 보다 느리다. 반응은 가장 느린 단계를 속도결정단계라고 한다. 느린 단계의 속도가 전체반응이 일어나는 속도를 한정한다.
실험데이터와 화학적인 직관을 이용하여 반응이 일어 날 수 있는 메커니즘을 가정할 수 있다. 제시된 메커니즘이 정확하다고 절대적으로 증명할 수 없다. 우리는 제시된 메커니즘에 의해서 설명될 수 없는 반응 중간물질 화학종을 나중에 검출 할 수 있다. 그런 다음 메커니즘을 변경시키거나 그것을 무시하고 새로운 것을 제시해야 한다.
반응메커니즘의 예로서, 일산화질소와 산소분자 사이의 반응을 보자.
2NO(g) + O₂(g) -------> 2NO₂(g)

두 개의 NO분자가 O₂한 분자와 동시에 충돌하여 생성물로 직접 만들어지지 않는다. 왜냐하면 반응과정 중 N₂O₂가 검출되기 때문이다. 실제로 반응이 다음의 두 단일 단계를 걸쳐 일어난다고 가정하자.
2NO(g) -------> N₂O₂(g)
N₂O₂(g) + O₂(g) -------> 2NO₂(g)

첫 단일 단계에서 두 개의 NO분자가 충돌하여 N₂O₂한 분자를 생성하고 결국 N₂O₂와 O₂가 반응이 일어나서 두 분자의 NO₂가 생성된다. 전체 변화를 나타내는 알짜화학 방정식은 두 단일 단계의 합으로 나타낸다.
단일 단계 : NO + NO ----------> N₂O₂
단일 단계 : N₂O₂+ O₂(g) -------> 2NO₂
전체 반응 : 2NO ---------> 2NO₂

참고 자료

일반화학. Raymond chang . 자유아카데미. 589~590p , 131~132p
일반화학. Raymond E David , Kenneth , Whitten. 삼경문화사. 614~616p
일반화학. 대학화학교재연구회. 사이플러스. 425~426p
분석화학. 분석화학교재연구회. 자유아카데미. 589~560p, 131~132p