노르말농도에대해서

소개글

노르말농도에대해서
그리고 몇문제 만들어 봤습니다.

목차

노르말농도
문제1.
문제2.

본문내용

노르말농도
용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다.
규정농도 ·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 즉 용액에서 이온반응을 일으키는 경우에 사용되는데 당량농도라고도 합니다. 산화가나 환원가의 변화에 따라 잘라집니다.
예를 들어 HCl처럼 한 개의 분자가 1개의 반응기를 가지고 1가의 변화를 가졌다면 몰농도와 노르말농도는 동일하게 됩니다. 하지만 H2SO4처럼 2가를 나타내게 되면 1개의 환산분자는 2개의 수소이온을 내게 되므로 1몰농도가 2노르말농도가 됩니다.
또한 산 ·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 ·환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다. 예를 들어 과망간산칼륨을 산성용액 속에서 환원제로 반응시키면 망간이 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망간산칼륨의 식량의 1/5이 1ℓ 속에 포함되는 용액을 1노르말농도로 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1ℓ 속에 식량의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다.
노르말 농도 = 몰농도 * 가수 (몰농도(M) : 단위 부피당 들어있는 용질의 몰수.)

참고 자료

없음