전기분해

소개글

전기분해

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 방법
4. 실험시 주의사항
5. 실험기구 및 시약

본문내용

1. 실험목적
전기 분해의 원리를 이해하고 이를 이용하여 각 반응에서 생성되는 여러 가지 물질을 확인하는 방법을 알아본다.

2. 실험이론

(1) 전기분해(electrolysis)
: 외부에서 알맞은 전압으로 전류를 통하여 주어 전극 표면에서 전해질이 화학변 화를 일으키게 하는 것
① 화학전지에서와 같이 일반적으로 산화 전위가 큰 금속 A를 산화전위가 작은 금 속 B의 염 용액에 담그면 금속 B가 금속 A의 표면에 석출되고 석출량과 같은 당 량의 금속A가 산화되어 이온으로 변하면서 용액 속으로 녹아 들어간다.
② 반대로 금속 A의 염 용액에 금속 B를 담그면 반응이 일어나지 않는다.
③ 산화전극(Anode): 산화 반응이 일어나는 전극, 전기 분해에서 (+)극
④ 환원전극(Cathode): 환원 반응이 일어나는 전극, 전기 분해에서 (-)극

(2) Faraday 법칙
- 석출되는 물질의 무게는 통해준 전기량에 비례하여 일정한 전기량에 석출되는 물질의 무게는 그 물질의 당량에 비례한다.
- 1g당량의 물질을 전기분해 하는 데 96487C의 전기량이 필요한데 이 전기량을
1Faraday(F)라고 한다.
- 전기량(Q)= 전류(I) * 시간(t)
(※ 1C은 1A의 전류가 1초 동안 도선의 주어진 한 점을 지나는 전하량)

(3) 수용액에서의 전기분해 반응
- 수용액에서 전기분해가 일어날 때, 물의 산화-환원 반응도 일어날 수 있으므로 전극 반응을 예측하기 어렵다.
- 물의 산화 반응:
(때문에 산화전극 주위는 산성화)
- 물의 환원 반응:

참고 자료

- 일반화학 제3판 /Brandy. Russell. Holum /자유아카데미/p967~984
- 기기를 이용하는 화학 실험법/ 박기채 외 3인/ 탐구당
- 분석화학/ Harris/ 자유아카데미
- 분석화학/ Skoog/ 자유아카데미