분몰부피

소개

이 실험은 조성(무게 퍼센트로 나타낸 것)을 미리 알고 있는 여러 NaCl-H2O 용액들 중에서의 물과 소금의 분몰랄 부피를 결정하는 것이 목적이다.
․50㎖ 마개 달린 volumetric flask
․100㎖ beaker
․모세관 피펫
․kimwipes
․analytical balence
․NaCl
무색 또는 백색 결정. m.p. 804℃
물, 글리세롤에 용해되고, 알코올에 약간 녹음.
음식물에 이용. 화학적 매개물, 분석시약으로 이용.
․증류수

목차

Ⅰ. Purpose
Ⅱ. Theory
Ⅲ.Assignment
Ⅳ. Chemicals & Apparatus
Ⅴ. Procedure
Ⅵ. Data & Results
Ⅶ. Discussion
Ⅷ. Reference

본문내용

Ⅲ.Assignment
◉ Partial molar quantity
용액을 열역학적으로 취급하려면, 분 몰랄 양의 개념을 도입할 필요가 있다. 용액의 각 성분이 각 열역학적 크기 성질 (E, H, G 등)에 기여하게 되고, 이 기여는 용액의 전체 양 뿐만 아니라, 농도에도 의존한다. 이 설명을 위해서 용액의 부피를 사용해 보자.
이상 용액의 부피는 단순히 각 성분 부피의 합이다. 그러나 실존 용액의 대부분은 그렇지 못하다. 예를 들면, 황산 100㎖를 물 100㎖에 가하면 최종부피는 182㎖이고 상당량의 열이 발생한다. 황산과 물이 상호작용을 일으켜 황산이 이온화하게 되고, 이에 따라 부피는 가감성을 잃는다.
균일한 2성분계 용액의 부피를 V로 나타내자. 부피는 각 성분의 몰수과 및 압력과 온도에 의존하므로
압력, 온도 및 다른 성분의 조성을 일정하게 하였을 때, 성분 i의 몰수에 대한 V의 편미분을 분 몰랄 부피라 하고 로 나타낸다.
첨자는 성분 i를 제외한 다른 모든 성분의 몰수가 일정함을 의미한다. 이 정의를 말로 표현하면,는 온도와 압력이 일정할 때 용액에 무한소 량의 i성분을 가하여 일어나는 i성분 몰당의 부피변화이다. 다른 말로 표현하면, 온도와 압력이 일정할 때 무한대 량의 용액에 i성분 1몰을 가하여 일어나는 부피 V의 변화이다. 순수한 물질의 분 몰랄 부피는 자기의 몰 부피와 같다.

참고자료

· ․Joseph H. Noggle, 1996, Physical Chemistry 3rd. edition, Harper Collins
· ․P. W. Atkins, 1992, Physical Chemistry 5th edition, Oxford University Press