몰질량의 측정(예비)

소개글

화학실험-몰질량의 측정(예비). 내용을 굉장히 자세히 적어놓았답니다~분량이 적당하니까 고치지 않고 그대로 쓰셔도 될 것 같네요--A++받은 보고서ㅋ
이 실험은 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정하는 실험입니다.

목차

1. 실험일자
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 기구 및 장치
5. 실험이론
6. 실험방법
7. 주의 및 참고사항

본문내용

1)아보가드로 수 : 물질의 1몰 당 숫자인 6.0221×10mol을 원자의 존재를 밝히는 데 공헌 한 19세기의 이탈리아의 과학자였던 Amedo Avogadro를 기념하기 위해 아보가드로 수 N라고 부른다. 아보가드로 수는 원자, 이온, 분자의 화학량(몰수)과 실제 숫자 사이의 변환에 이용된다.
물질의 수=몰 수×물질의 몰당 수=몰 수×N
2)몰(mol) : 물질의 분자량과 같은 양의 질량(g)또는 기체상태인 물질이 특정조건에서 분자량이 차지하는 부피와 같을 때 1mol로 정의한다. 예를 들어 산소의 분자량은 31.9988이므로 산소 1mol은 31.9988g이다. 이때 분자량은 분자를 구성하는 모든 원자의 원자량을 합한 양으로 임의의 물질의 분자량이 M일 경우 그 물질의 Mg(1mol)을 그램 분자량 또는 그램 분자라 한다.

참고 자료

일반화학, 화학의 기초, 기초 화학 요론