[열역학]라울의 법칙과 헨리의 법칙(Raoult`s law & henry`s law)

소개글

라울의 법칙과 헨리의 법칙을 열역학적으로 접근하였습니다. (Raoult`s law & henry`s law)

목차

1.서 론

2.라 울 의 법 칙
2-1. 용액의 총괄성
2-2. 라울의 법칙
2-3. 용매의 자유에너지
2-4. 용매의 활동도와 활동도 계수
2-5. 이상 용액의 열역학
2-6. 표준 상태(RL)
2-7. Raoult의 법칙으로부터의 편차
2-8. 정규 용액 이론
2-9. 증류의 Raoult 법칙

3. 헨리의 법칙
3-1. 헨리의 법칙
3-2. 용질의 자유에너지
3-3. 헨리법칙을 만족시키지 않는 용질
3-4. 용질의 활동도 계수
3-5. 용매의 활동도 계수
3-6. 표준상태(HL)
3-7. 증류의 헨리의 법칙

4. 결 론

※ 참 고 문 헌

본문내용

1. 서 론
화학공업에서 반응에 못지않게 중요한 것이 생성물의 분리이다. 이 작업은 생산물의 순도를 높이고 또 미 반응물의 재사용을 가능하게 하므로, 경제적 산업적인 면에서 아주 중요한 작업이라 할 수 있다. 이렇게 분리공정은 그 중요성 때문에 각종 공업에서 사용되고 있는데 몇 가지 예를 든다면 추출, 증류, 흡착, 건조, 조습, 결정화, 기계적 분리 등이 있다. 그 중 가장 많이 쓰이는 공정은 증류인데 어느 정도의 끓는점 차이가 있는 액체 혼합물에서는 가장 많이 쓰이는 공정이라고 해도 과언은 아니다. 또한 다른 공정과는 달리 생산물을 다시 분리 정제할 필요가 거의 없기 때문에 널리 이용된다. 물론 생성물이 여러 가지 성분을 함유할 수도 있다. 즉 2종 이상의 휘발성분이 포함된 액체 혼합물을 가열하면 그 증기의 조성은 액체일 때보다 휘발성이 높은 성분의 함량이 훨씬 많다. 이와 같이 휘발성의 차이를 이용하여 액체 혼합물로부터 증류를 통해 각 성분을 분리할 수 있는 것이다. 그런데 증류는 혼합물 중의 두 성분이 모두 휘발성분인 점에서 한쪽 성분이 비휘발성인 증발과는 구분된다. 원유를 상압증류탑에서 가열하면 휘발성이 낮은 것부터 기화하여 증기가 되고 이 증기를 모아서 응축하면 액화되어 원유와 분리된다. 일반적으로 증기압이 큰 성분 즉 비점이 낮은 성분이 휘발하기 쉽다. 따라서 증류에서는 각 성분의 증기압이 분리의 척도가 된다. 이러한 증류법에는 회분증류(Batch Distillation), 추출증류(Extractive Disti-llation), 평형증류(Flash Distillation), 수증기증류(Steam Distillation) 등이 있다. 증류에 의한 물질 전달일 경우에는 기체와 액체 사이의 평형관계를 많이 다루게 된다. 기체와 액체의 각 성분조성과 압력 사이에는 밀접한 관계가 있다. 라울의 법칙과 헨리의 법칙을 사용하여 그 관계를 나타낸다.

2. 라울의 법칙
2-1. 용액의 총괄성
비휘발성 물질(또는 극히 늦은 증기압을 갖는 물질)이 액체에 녹으면 액체의 증기압은 낮아진다. 설탕(및 다른 대부분의 고체들)은 비휘발성이므로 20℃에서 설탕 수용액의 증기압은 같은 온도에 있는 순수한 물의 증기압보다 낮다.

참고 자료

1. CRC Handbook of chemistry & physics Ⅱ - 7
2. 이화학 대사전 Ⅵ
3. 두산 엔싸이버
4. www.chem-net.co.kr
5. http://che.cnu.ac.kr/@thermo/text/chap10.hwp(네이버)
6. http://kr.encycl.yahoo.com/final.html?id=87716(야후코리아)
7. 유기화학 실험동화기술 p63 ~ p65
8. 실험유기화학 윤용진 자유아카데미 p42 ~ p46