기체의 몰질량_예비보고서

소개

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목차

1. 실험목표

2. 이론
1) 이론적 배경 및 원리

3. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 몰과 몰질량에 대한 개념을 이해하고 일정한 온도와 압력 조건에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정할 수 있다.
2. 공기로 채운 풍선과 빈 풍선 중 어느 풍선이 무게가 더 나가는지에 대해 대답할 수 있다.
3. 공기의 부력에 의한 효과를 고려하여 풍선에 들은 기체의 무게를 측정할 수 있다.

이론

1) 이론적 배경 및 원리
1. 몰 (mole)
: 원자와 분자의 수량으로 물질의 양을 나타내는 단위로 ‘mol’이라는 기호를 사용하여 표기한다.
1몰을 질량수가 12인 탄소원자 12g에 들어있는 입자수 또는 아보가드로수인 6.02 1023 개의 분자로 이루어져 있는 물질의 양(amount of substance)로 정의하였다. 원자나 분자와 같은 작은 입자의 단위로 원자량과 분자량이 모두 질량수 12인 탄소의 질량을 12.000으로 하여 상대적인 질량으로 나타낸다. 하지만 실제 화학 실험을 할 때에는 물질의 양을 몰 단위로 측정할 수 없기 때문에(저울을 이용하여 그 물질의 질량(g)을 측정한다.) 몰(mol) = 질량(g)/몰질량(g/mol) 이라는 환산 공식을 이용하여 물질의 양을 구할 수 있다.

2. 아보가드로 수 (Avogadro’s number)
: 기호로 NA로 표기하며 어떤 물질 1몰에 해당하는 양에 담겨 있는 그 물질을 구성하는 입자의 개수를 말한다.
1몰의 입자를 위해서는 6.02 1023 개의 입자가 필요하고 이때 6.02 1023를 아보가드로 수라고 한다. (정확한 아보가드로 수는 6.0221367 1023 이다.) 이탈리아 화학자 아보가드로는 “같은 온도, 압력 조건에서 같은 부피 속에 존재하는 기체 입자의 수는 종류에 상관없이 같다.”는 아보가드로의 법칙을 주장하였다. 아보가드로의 법칙은 부피와 몰수의 관계를 이용하는 법칙으로 온도와 압력이 같은 상황에서 기체 분자수가 증가하면 용기에 충돌하는 횟수가 증가하므로 압력이 증가한다.

참고자료

· 없음