A+) 대학화학및실험2 화학반응속도 예비레포트

소개

대학화학및실험2 화학반응속도에 대한 예비레포트로 실험 전에 알아야할 전반적인 이론 및 실험 방법에 대해 다뤘습니다. 실제로 이 과목에서 A+을 취득하였기에 전반적으로 참고하면 좋을 것이라고 예상됩니다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 화학반응속도
2) 속도결정단계
3) 반응메커니즘

3. 실험 기기 및 시약
1) (NH4)2S2O8
2) Na2S2O3
3) KI
4) KCl
5) (NH4)2SO4

4. 실험 방법

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
화학 반응속도에 농도가 미치는 영향을 알아보기 위해 실험을 진행한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학반응속도
반응 속도는 반응물 또는 생성물의 농도가 시간에 따라 어떻게 변하는지를 나타내는 양의 값으로 시간에 따른 반응물과 생성물의 농도변화로 표현할 수 있다.

<중 략>

3. 실험 기기 및 시약
(1) (NH4)2S2O8
- 무색의 결정 또는 백색의 결정성 분말로 물에 녹고 에탄올에 약간 녹는다.
이 반응에서는 KI와 만나 를 생성한다.
(2) Na2S2O3
- 보통 5수화물 형태로 존재하며 무색의 결정이다.
반응에서 생성된 분자와 이온이 반응한다. 반응이 진행되어 이온이 모두 소모되면 만 남게 되어 녹말과 만나 청록색을 띄게 한다.
(3) KI
- 수용성의 무색결정으로 이 반응에서는 결과적으로 가 생성되어 녹말과 만나 청록색을 띄는 역할을 한다.
(4) KCl
- 백색 또는 백색에 분홍색의 것이 섞여 있는 결정으로 물에 잘 녹으며 전류가 잘 통한다.
(5) (NH4)2SO4
-무색 투명의 결정으로 대기 중에서는 120℃부터 분해를 시작한다.
이 반응에서는 KI와 만나 를 생성한다.

참고자료

· “마스터톤의 일반화학” 교재
· [지식저장고(Knowledge Storage):티스토리]
· 속도결정단계[Rate-determining step(RDS),速度決定段階] | 두피디아 (doopedia.co.kr)