[A+] 일반화학실험_용액의 농도

소개

일반화학실험_ A+ 받은 자료입니다.

"일반화학실험_용액의 농도"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 결론 및 고찰
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험제목
용액의 농도

2. 실험목적
(1) 용액의 농도를 표현하는 여러 방법을 안다.
(2) NaCl 수용액을 제조한 후 용액의 농도와 밀도를 측정한다.

3. 원리
용액의 농도
밀도는 sample or 물질의 질량을 부피로 나눈 것이다. 물질의 분자가 공간 내에서 단단하게 뭉쳐져 있는 정도를 말한다.

몰농도(Molarity, M): 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타낸다. 몰농도의 식은 다음과 같다.

질량 퍼센트 농도(Mass percent concentration): 용액 내에서 용질의 질량이 차지하는 비율을 퍼센트로 나타낸 것으로 식은 다음과 같다.

몰랄농도(Molality): 용매 1kg당 용질의 몰 수를 나타낸다.

용해도(Solubility): 용질이 용매에 녹을 수 있는 최대 양을 나타내는 것이다.

용액의 부피와 밀도는 온도에 따라 변할 수 있다. 물의 부피는 온도 상승에 따라 약간 팽창되고, 이는 밀도계산에 영향을 줄 수 있기 때문에 온도에 따른 밀도변화를 확인하는 것이 중요하다.

<NaCl 용액의 특징>
NaCl은 물에 녹으면 실험적, 이론적 분석이 가능한 특징을 가지고 있다. 주요 특징으로는 이온화되는 것이다. 물에 녹으면 완전히 이온화 되어 Na+와 Cl-으로 분리된다. NaCl용액이 전해질로 작용하게 되어서, 전기 전도성을 띠게 만드는 중요한 요인이다. 만약 이온 농도가 높아지게 된다면 전기 전도도가 증가하게 된다.

NaCl은 물에 매우 잘 녹는 물질이며, 포화상태에 이르면 더 이상 녹지 않고 결정이 남게 되며, 이때의 온도와 용해도의 관계가 중요하게 된다. 또한 NaCl의 농도가 높아질수록 용액의 밀도가 증가하는 특징이 있다. 강전해질 물질이며, 물에 녹았을 때, 거의 모든 NaCl이 이온화된다. 이로 인해서 전류를 잘 전달할 수 있다.

참고자료

· 줌달의 일반화학_제 10판
· 쉬운 식품분석 개정판_이근보, 고명수, 윤경영, 양종점_ 유한문화사
· pubchem/sigma aldrich_ NaCl 농도