수돗물 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정_예비보고서

목차

1. 실험일자
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 실험원리
7. 참고문헌

본문내용

실험목적
킬레이트제인 EDTA를 이용하여 수돗물 중의 Ca2+와 Mg2+를 적정하여 수돗물의 경도를 측정하는 실험을 통하여 킬레이트 적정의 원리를 이해한다.

시약 및 기구
8wt% NH8 수용액 142 mL, NH4Cl 17.5g, 증류수, 에리오크롬 블랙 T(EBT) 지시약 0.2g, 트리에탄올아민 15 mL, 무수에탄올 5mL, 100mL 비커, 히드록시나프톨, MgCl 0.01M 20mL, 500mL 부피 플라스크, 〖Na〗_2 H_2 EDTA∙2H_2 O 0.6g, 수돗물, 250mL플라스크, 50mL 뷰렛, 피펫, 50wt% NaOH

실험방법
(1)시약
- 완충용액(pH=10): 28wt% NH3 수용액 142mL를 NH4Cl 17.5g에 가하고, 물로 250mL 되게 묽힌다. - 에리오크롬 블랙 T(EBT) 지시약: 고체 지시약 0.2g을 트리에탄올아민 15mL와 무수 에탄올 5mL 혼합용액에 녹인다.

(2) 적정
1) 0.01M EDTA표정 100ml비커에 MgCl2 0.01M 20ml와 EBT지시약 넣기 0.01M EDTA적정 3회
2) Na2H2EDTA∙2H2O(FW 372.25)를 80°C에서 1시간 동안 말리고, 건조용기에서 식힌다. 약 0.6g을 정확히 달아 물 400mL가 든 500mL 부피 플라스크를 데우면서 녹인다. 실온으로 식히고, 표선까지 묽혀서 잘 섞는다.
3) 피펫으로 시료용액으로써 수돗물 50.00mL를 250mL 플라스크에 취한다. 시료에 pH 10 완충용액 3mL와 EBT 지시약 여섯 방울을 가한다. 50mL 뷰렛에 담은 EDTA로 적정하여 포도주빛 붉은색이 파란색으로 변하는 것을 관찰한다. 종말점에 도달한 용액은 다른 적정에서 종말점 색깔을 비교하는 데 사용하기 위해 보관한다.
4) 적정을 세 번 반복하여 전체 (Ca2+ + Mg2+) 농도의 정확한 값을 얻도록 한다. 증류수 50mL로 바탕적정을 하여 각 결과에서 바탕 값을 빼준다.
5) Ca2+ 정량을 위해, 시료 4개를 깨끗한 플라스크에 취한다.

참고자료

· 최신분석화학제4판, Daniel C Harris, 자유아카데미, 2009, p.285~296
· 분석화학, 손우정, 신광문화사, 2004, p.261~282
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B0%B0%EC%9C%84_%ED%99%94%ED%95%A9%EB%AC%BC
· [이미지]
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A6%AC%EA%B0%84%EB%93%9C
· https://nate9389.tistory.com/1354
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%82%AC%EB%A0%88%EC%9D%B4%ED%8A%B8