요오드법을 이용한 vitamin C(ascorbic acid) 정량 예비레포트

소개글

요오드법을 이용한 vitamin C(ascorbic acid) 정량 예비레포트입니다.
본 실험 과목 A+ 받았습니다. 내용적인 측면을 중심적으로 자세히 작성하였습니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험이론
① 산화-환원
② 요오드법
③ 요오드 용액을 제조하는 방법(I2를 실제 분석에 사용하는 방법)
④ I3-용액 표준화하는 방법
⑤ 요오드 직접적정법과 간접적정법
⑥ 순수한 비타민 C(ascorbic acid) 용액 사용을 사용하여 표준화하기

3. 기구 및 시약
① 기구
② 시약

4. 주의 및 참고사항

5. 실험방법

6. 예비보고서 문제
① 시약 제조식
② 0.025 M 요오드 용액으로 80 mg(0.08 g)의 ascorbic acid를 적정할 때, 필요한 부피를 계산하시오.
③ 요오드 용액을 표준화하는 데 사용하는 용액 중 하나인 싸이오황산 소듐 용액의 제조과정을 조사하고, 주의할 점을 기술하시오.
④ 간접적정법(iodometry)을 사용하는 분석물질과 적정반응을 두 가지 이상을 조사하시오.

7. 결과 예측
① 0.025 M 요오드 용액의 표준화
② 비타민 음료수에 존재하는 비타민 C 함량 결정

본문내용

1. 실험목적
① 요오드 용액을 이용한 산화-환원 적정법을 이해한다.
② 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(iodometry)의 차이점과 용도를 파악한다
③ 비타민 C 음료수에 존재하는 비타민 C 함량을 요오드법을 이용하여 정량한다.

2. 실험이론
① 산화-환원
1) 산화-환원 반응
- 화학종 사이의 전자 이동을 나타낸다.
- 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다.
2) 산화: 산소를 얻고, 전자를 잃는 것, 산화수 증가
3) 환원: 산소를 잃고, 전자를 얻는 것, 산화수 감소
4) 환원제: 전자를 내어 주어 자신은 산화되고, 다른 화합물을 환원시키는 것이다. 전자공여체라고도 한다.
5) 산화제: 전자를 받아서 자신은 환원되고, 다른 화합물을 산화시키는 것이다. 전자수용체라고도 한다.
6) 산화수
- 산화수 계산법
- 홑원소 물질: 산화수는 0
- 단원자 이온: 이온의 전하수
- 다원자 이온, 중성 분자: 1족 금속(+1)/2족 금속(+2)/3족 금속(+3)/F(-1), 수소(+1), 산소(-2)

<중 략>

② 요오드법
1) 요오드법
- 요오드의 산화작용 또는 요오드화물 이온의 환원작용을 이용하는 적정이다.
- 요오드 용액을 이용하여 적정한다.
2) 요오드(iodine, I2)
- 약한 산화제이다.
- 환원제를 정량하는 데 사용한다.
- I2(요오드, iodine)는 물에 아주 소량만 녹는다. (실제분석에 사용하기 힘들다.)
3) 종말점 결정 시, 녹말 지시약을 사용한다.
- 녹말 지시약: 온도가 낮을수록, 용액상 유기용매의 비율이 적을수록, 효율과 감도가 좋다.
- I2가 녹말 지시약과 복합물을 형성 시, 진한 파란색을 띤다.

③ 요오드 용액을 제조하는 방법(I2를 실제 분석에 사용하는 방법)
1) I2에 과량의 I-(요오드화 이온, iodide)을 첨가

참고 자료

없음