일반화학실험_질산포타슘의 용해도 결과레포트

목차

▶ purpose
▶ Principle
▶ Reagents & Apparatus
▶ Procedure
▶ Result (계산과정을 쓰세요)
▶ 생각해 볼 문제

본문내용

▶ purpose
온도에 따른 용해도 변화를 이용하여 화학평형 과정에서의 자유에너지 변화를 이해하고,
열역학 제 2법칙을 이해한다.

▶ Principle

* 핵심 개념과 관련 개념
- 용해도, 화학 평형
- 자발적 변화, 깁스 자유에너지(G), 엔탈피(H), 엔트로피(S)

* 열역학적 상태함수 : 과정엔 관계 없이 처음과 나중 상태만 고려하는 함수들
-> (나중-처음)의 변화량 값을 고려함
-> ∆ E= E나중 – E처음
Ex. 깁스 자유에너지, 엔탈피, 엔트로피, 에너지

* 자발적 변화 : G < 0, ∆Stotal > 0 인 경우에는 자발적 변화라고 함

1) 용해도
- 정의: 일정한 온도에서 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 최대량
- 보통 용질의 질량(g)으로 나타내고, 항상 온도를 표기해야 함
- 용해도를 알기 위해서는 어떤 용매에 어떤 용질을 몇 도의 온도에서 녹였는지 고려해야 함.
- 용해도에 영향을 미치는 요인 : 구조(친수성, 소수성), 온도, 압력(기체의 용해도에만 해당)

2) 용액: 용해에 의해 생긴 균일한 혼합물
1. 포화 용액(평형 용액)
: 일정한 온도에서 과량의 용질과 평형을 이루고 있는 용액(최대량의 용질을 포함하는 용액)
2. 불포화 용액
: 일정한 온도에서 포화용액의 용해도보다 적게 녹아 있는 용액

3. 과포화 용액
: 불포화 용액과는 반대의 의미로, 포화 상태보다 더 많은 용질이 녹아 있는 용액
- 높은 온도에서 용질을 전부 녹인 후에, 온도를 천천히 낮추면 과포화 상태가 됨
- 불안정한 상태이기 때문에
약간의 자극을 주기만 해도 과포화된 용질이 고체로 석출됨

3) Gibbs 자유에너지
- 열역학적 상태 함수
- 고체 용질이 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 나타낸다.
∆G= ∆H-T∆S (T,P 일정)

참고 자료

없음