[A+ 결과보고서] 산-염기 분석 실험

소개글

부산대학교 1학년 2학기 일반화학실험(II) 결과보고서입니다.

제 스토어에 1학년부터 3학년까지 했던 모든 실험 보고서를 게시해놓았습니다.
실험 과목 모두 A+ 받았으니 믿고 구매하셔도 됩니다 :)

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 기구 및 시료
5. 실험 방법
6. 주의사항
7. 실험 결과
8. 결론 및 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
산-염기 분석

2. 실험 목적
반응물이 산 또는 염기가 되었을 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정하고, 두 반응 용액 간의 화학양론적 관계를 알아본다.

3. 실험 이론
1) 적정
적정은 농도를 정확히 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학 반응을 시켜 반응이 완료되었을 때 소비된 부피를 측정하여 양쪽의 몰 관계를 이용해 농도나 몰수를 알아내는 방법이다. 적정이 가능하기 위해서는 반응 속도가 매우 빠르고 반응의 평형 상수가 매우 커야 한다.

2) 역적정
시판되고 있는 제산제나 아스피린과 같은 약제는 물에 쉽게 녹지도 않고, 중화반응이 신속하게 진행되지 않으므로 농도를 알고 있는 강산이나 강염기를 과량으로 넣어준 다음 남아있는 강산이나 강염기를 적정해서 관심이 있는 산이나 염기의 농도를 알아내는 역적정 방법이 유용하다.

3) 당량
어떤 화합물이 다른 화합물과 화학량론적으로 반응하여 생성물로 완전히 변할 때 필요한 양을 당량(equivalent)이라고 한다. 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
일정량의 산이 완전히 중화되려면, 이와 똑같은 당량의 염기가 필요한데, 산과 염기가 같은 당량끼리 반응한 점을 당량점이라 한다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다. 노르말 농도(normality)는 한 용액에서 다양한 이온 농도의 차이를 설명해주는 농도이며, 1N은 용액 1 L당 용질이 1 당량 있음을 뜻한다.
미지용액에 표준용액을 가하면서, 지시약이 변하는 순간을 포착하여 측정, 계산하면 미지용액의 농도를 알 수 있다. 이러한 방법을 중화적정이라고 하고, 지시약은 다음과 같다.

4. 실험 기구 및 시료
1) 기구
150 ml 비커, 250 ml 삼각 플라스크 3개, 100 ml 메스실린더, 50 ml 뷰렛, 피펫필러, 뷰렛클램프, 25 ml 피펫, 5 ml 피펫, 지름 5 cm 깔때기, 스탠드

참고 자료

노승백, 이민우. (2018). 일반화학실험 2. 계명대학교 출판부.
류승훈. (2012). 화공 기초 실험. 휴먼싸이언스.
Raymond Chang, John W. Thoman, Jr. (2015). 이공학도를 위한 물리화학. 자유아카데미.
박소진. (2010). Experiments in Chemical Engineering. 충남대학교 출판부.