8주차 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 농도 결정

목차

1. 서론

2. 실험 이론

3. 실험
1) 실험기구 및 장치
2) 실험 시약 및 제조
3) EDTA를 이용한 역적정법과 치환적정법의 사례를 이 다음의 사례를 제외하고 추가로 조사하여 작성하시오.
4) 물의 세기(전경도)를 조사하는 이유 및 전경도의 분류를 조사하시오.
5) NN 지시약과 Erichrome black T 지시약에 관하여 구조 및 변색 범위 등을 조사하고, 이 두 지시약의 특징과 차이점을 조사하시오.
6) Ca 경도 측정에서 Mg 이온만 선택적으로 침전되는 이유를 설명하시오.

4. 실험방법

5. 실험결과

6. 토의 및 고찰

7. 출처

본문내용

금속이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용한 적정분석법을 통해 수돗물 또는 지하수 속에 존재하는 Ca2+와 Mg2+의 전체농도를 구해 물의 전경도를 구하고, Ca2+의 선택적인 적정을 통해 물의 Ca 경도를 구한다.

2. 실험 이론
▶EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid) 적정법
EDTA를 이용한 다양한 적정법을 통하여 주기율표 상의 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 다양한 적정법의 특징은 다음과 같다.
1. 직접적정법(direct titration): 분석물질을 EDTA 용액으로 바로 적정하는 방법이다. 일반적으로 분석물질과 EDTA의 착물 형성상수가 충분히 큰 상태를 유지할 수 있도록 적절한 pH의 완충용액에 녹인다. 그리고 분석물질이 완충 pH에서 EDTA 첨가 전에 수산화 물 침전을 일으키는 경우에는 보조 리간드를 첨가해 이를 방지해준다.
2. 역적정법(back titration): 역적정법의 경우에는 분석물질에 알고 있는 과량의 EDTA를 먼저 첨가해준다. 그리고 분석물질과 착물을 형성하지 않은 여분의 EDTA를 제2의 금속 이온으로 적정하여 그 양을 알아내는 방법이다. 역적정법은 (1) EDTA가 존재하지 않을 때 침전물을 형성하거나, (2) EDTA와의 반응이 너무 느리거나, (3) 지시약과 결합 후 해리하지 않는 분석물질을 분석하는 경우에 사용한다. 단 여분의 EDTA를 적정하는 제2의 금속 이온은 이미 착물을 이룬 분석물질을 해리시킬 정도로 큰 착물형성상수를 가져서는 안된다.

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