[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 예비보고서 A+

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 방법
5. 시약조사
6. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
전위차 적정법 : 미지의 약산에 대한 실험

02. 실험 목적
- 전위차 적정법을 이용하여 약산 및 다가산에 대하여 알아보기
- pH 변화량을 일정하게 하며 적정을 하여 전형적인 적정곡선 얻기
- 그 산이 무슨 산인지 알아내고, 그 산의 분자량 확인하기
- 이론적인 적정곡선을 컴퓨터로 만들기
- 정확한 적정 한 번 더 하기

03. 실험 원리
1) 산(acid)
- 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 만드는 물질을 말한다.
- 전해질이며 신맛이 나고, 염기와 중화반응을 하여 염과 물이 생긴다.
- 물에 녹으면 수소 이온의 발생으로 인하여 푸른색 리트머스 종이를 붉은색으로 변화하게 한다.
- 브뢴스테드 이론에 따라 양성자주개, 루이스 이론에 따라 전자받개 라고 정의한다.

2) 염기(base)
- 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수산화 이온 OH-을 내놓는 물질을 말한다.
- 브뢴스테드 이론에 따라 양성자받개, 루이스 이론에 따라 전자주개 라고 정의한다.
- 염기성 물질은 산과 마찬가지로 수용액에서 전기가 잘 통한다.

3) pH
- 수소 이온 농도를 나타내는 pH는 물질의 산성과 알칼리성 정도를 나타내는 수치이다. 수용액 중의 수소 이온(H+)의 농도를 1L의 수용액 중 몰수로 나타내면 [H+]이며, pH=-log[H+]로 정의한다.

참고 자료

레이먼드창의 일반화학 제12판, R.Chang(화학 교재 연구회), 사이플러스
과학문화포털 사이언스올, 산, 산 [acid, 酸] | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)
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과학문화포털 사이언스올, 당량점, 당량점 [equivalence point, 當量點] | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)
과학문화포털 사이언스올, 종말점, 종말점(end point) | 과학문화포털 사이언스올 (scienceall.com)
네이버 지식백과, 헨더슨-하셀바흐 식, 헨더슨-하셀바흐식 (naver.com)
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