반응열과 헤스의 법칙

소개

"반응열과 헤스의 법칙"에 대한 내용입니다.

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험목적
4.실험 이론
5.실험기구 및 시약
6.실험 방법
7.실험결과
8.고찰

본문내용

1.실험제목: 반응열과 Hess의 법칙
2.실험날짜: 2020/10/5
3.실험목적
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을
측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하며, 반응열과 Hess의 법칙을 이해한다.
4.실험 이론
표준생성엔탈피: 표준 상태에 있는 성분 원소들로부터 표준상태의 물질 1mol을 생성할 때의 에너
지 변화 △H°
f
1) 반응열
① 반응열 : 화학반응이 일어날 때에는 항상 에너지 출입이 일어나게 된다. 이러한 반응열은 반응
의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할
때 출입하는 에너지, 곧 J/mol나, kJ/mol등의 단위를 이용하여 나타내게 된다.
② 반응열의 측정 : 반응열은 외부계와의 에너지 교환이 차단된, 특별하게 제작된 열량계를 이용
하여 측정한다.

참고자료

· John E. Mcmurry. General Chemistry Atoms first, A10-13, 자유아카데미, 2014