화학 반응 속도 상수의 온도 의존성 예비보고서

소개

"화학 반응 속도 상수의 온도 의존성 예비보고서"에 대한 내용입니다.

목차

실험목적 및 서론
실험이론
실험방법
장치 및 시약
예상 결과

본문내용

실험목적 및 서론
일반적으로 화학 반응은 온도에 매우 민감합니다. 반응 속도는 Arrhenius Equation에 의해 온도에 대한 함수로도 나타낼 수 있습니다. 본 실험에서는 온도를 25℃, 30℃, 35℃로 변화시켜 이에 따른 흡광도와 농도를 측정할 것입니다. 이를 통해 온도에 따른 kobs를 얻을 수 있고 Arrhenius Equation의 선형화를 통해 활성화 에너지 Ea와 주파수 입자 A를 얻을 수 있습니다.
이러한 일련의 과정을 통해 온도에 따른 반응속도의 변화와 반응속도가 반응에 미치는 영향을 실험을 통해 직접 확인하는 실험입니다. 나아가 실험에 사용된 다양한 이론과 반응을 이해하는 것이 이 실험의 목적입니다.

실험이론
1. Fenton Reaction
Fenton Reaction이란 과산화수소와 Fe3+가 만나 물과 산소로 쪼개지는 반응이다. 펜톤시약은 1894년 영국의 화학자 H.J.H. Fenton에 의해서 처음으로 발견되었고, 펜톤산화에 대한 반응 메커니즘은 Haber and Weiss(1934)에 의하여 제안되었으며, 그 후 Barb et al.(1951)은 이를 수정하여 완성시켰다.
일반적으로 Radca이 관여하는 반응은 몇단계의 복잡한 연쇄반응 매커니즘을 통하여 진행된다. Radical 반응 중 어떤 것은 중간물질이 단계적으로 생성되는 순환공정을 거치면서 진행되는데, 이 순환공정에서 중간생성물로 Radical이 나타나지만 결과적으로 Radical의 변동은 생기지 않는다.
▪ Fenton Reaction [2]
H2O2 + Fe3+ → Fe2+ + H+ + H2O▪
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + ▪ OH
HO2 ▪ + Fe3+ → O2 + Fe2+ + H+
▪ OH + Fe2+ → OH-+ Fe3+
▪ OH + H2O2 → HO2 ▪ + H2O

참고자료

· 없음