일반화학실험 기체의 몰질량 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험 전 예비보고서 질문
4. 기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

실험목표
일정한 온도와 압력 하에서 이산화탄소 기체의 부피와 질량을 측정하여 이산화탄소의 몰질량을 결정한다.

이론
1)몰
몰은 화학적 양(chemical amount)을 나타내는 단위이다. 탄소가 12g 이고 그 탄소에 들어 있는 원자의 수, 다른 말로는 아보가드로수 6.02 × 1023와 동일한 기본 구성 입자(원자 등등)를 포함 하는 물질의 양을 말한다. 몰은 쉽게 말하면 우리가 평소에 쓰는 단위를 예시로 이해할 수 있다. 우리가 연필 12자루를 한 다스라고 하고 달걀 30개를 1판이라고 하는 것처럼 몰은 물질의 양을 세는 단위인 것이다. 몰을 사용하는 이유는 실제로 원자 또는 분자들 몇개의 질량을 측정하는 경우 또는 시료에 들어있는 원자나 분자 개수를 정확하게 파악하는 것은 불가능 하기에 단위를 지정하여 측정하기 위해서이다.
같은 논리로 동일한 수의 분자를 포함하는 두 시료의 질량비를 측정함으로써 시료 내의 분자의 수에 대한 정보 또한 알아낼 수 있다. 이때 기준이 되는 위 문장의 ‘동일한 수’가 아보가드로 수 이다. 물질의 기본 구성 입자가 아보가드로 수만큼 있을 때의 질량이 1몰의 질량을 나타나며, 이를 곧 몰 질량이라고 한다.
물질의 몰 질량은 그 물질의 원자량, 분자량에 g을 붙인 값으로 명시된다.

2) 아보가드로 수
아보가드로 수는 입자수를 몰 질량과 관계 짓는 비례 상수이며 기호는 NA 또는 L이다. SI 단위로 나타내면, 아보가드로 상수는 정확히 6.02214076×1023 mol−1의 값을 가진다. 무차원 수인 6.02214076×1023을 아보가드로 수라고 한다.
몰 질량의 SI 단위인 몰(mole)은 그동안 '탄소-12 12 g 속에 들어있는 원자의 몰 질량' 으로 정의되었다. 하지만 2019년 몰의 기준이 탄소-12가 아닌 아보가드로 상수 NA = 6.022… × 1023 mol−1로 재정의되었다.

참고 자료

없음