일반화학실험 화학반응과 에너지 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

실험목표
- 몇 가지 고체 화합물을 물 또는 식초와 반응시키며 각 반응이 흡열반응인지 발열 반응인지 관찰한다.
- 정량적으로 열량계를 사용하여 고체의 CaCl2 또는 NH4NO3이 물에 용해될 때 발생 또는 흡수되는 열량, 즉 용해열을 정확히 측정해 본다.

이론
1. 화학결합
화학결합이란 광물을 구성하는 원자들이 하나의 집합체를 형성할 수 있게 해주는 원자 사이에 작용하는 힘이나 결합을 말한다. 원자 들의 상호작용 양상에 따라 강한 결합과 약한 결합으로 나눌 수 있다. 결합 방식에 따라서 원자간 결합은 크게 이온결합 ,공유결합, 금속 결합으로 구분한다.

2. 발열반응, 흡열반응
열을 방출하는 화학 반응을 일컫는다. 대표적으로 원자핵 반응, 연소, 중화 반응,등이 있다. 모든 물질은 에너지를 가지고 있다. 물질에 따라 가지고 있는 에너지는 차이가 있는데 물질들이 반응이 일어날 때 에너지가 방출되기도 하고 흡수되기도 한다. 그 중 발열 반응은 반응한 물질들의 에너지가 생성된 물질들의 에너지보다 크다. 에너지의 차이에 해당하는 에너지가 외부로 방출되는 반응이다.
흡열반응은 상대적으로 반응물질의 에너지가 작고 생성물질의 에너지가 클 때 일어나는 반응이다. 반응이 일어나려면 주위로부터 열을 흡수해야 한다. 발열반응의 역반응이다.
3. 열량
열량은 물체가 주거나 받는 열의 양을 의미한다. 에너지의 양이라고도 한다. 물체에 열을 가하면 온도가 올라간다. 이때 열량이 가해진 열의 양인데 열량의 단위는 보통 칼로리이다. 칼로리는 1g 의 물을 1℃의 온도를 올리는데 필요한 열량이다.
4. 비열
비열은 가해진 열량과 온도 변화의 비이다. 물질 1g의 온도를 1K 올리는데 필요한 열량이라고도 말한다. 표준 단위는 J/g・K 이다.
5. 열평형
열은 전도, 대류, 복사에 의해서 이동한다. 뜨거운 물체와 차가운 물체가 접촉을 하면 열이 뜨거운 물체에서 차가운 물체로 이동한다.

참고 자료

없음