[화학] 아레니우스/드베이어 이론 비교

목차

Ⅰ. 서론
1. Arrhenius
2. P. 드베이어(Peter (Joseph William) Debye)

Ⅱ . 본론
1. 아레니우스 식(Arrhenius equation)
※ Ostwald 묽힘 법칙
2. Debye - HucKel
1) Debye - HucKel 극한법칙
2) 확장된 Debye - HucKel 법칙

Ⅲ. 결론
1. 아레니우스와 Debye - HucKel의 비교

본문내용

1 . 아레니우스와 Debye - HucKel 의 비교
약한 전해질과 강한 전해질의 차이를 설명하는 데 필요한 이론이 아레니우스 와 Debye-Huckel 식의 차이점이다. 약 전해질의 경우에는 아레니우스의 이 론을 이용하여 설명할 수 있으며, 강 전해질의 경우에는 아레니우스 이론으로 설명되지 않는다. 아레니우스 이론은 전해질의 농도가 변할 때 해리 평형의 이동으로 전도도 변화를 설명한 것이고, 이 이론의 정량적인 표현이 Ostwald 의 묽힘 법칙이다.
Debye-Huckel 이론은 정전기적 힘의 영 각 이온들의 부근에는 같은 전하 의 이온보다는 반대 전하의 이온이 오는 확률이 높다. 따라서 각 이온의 주변 에는 이온분위기가 존재한다는 것이다.

참고자료

· ․물리화학 안운선 등저 자유아카데미 2000
· ․물리화학의 원리와 응용 이재원 외 저 녹문당 1999
· ․물리화학 P.W.Atkins 청문각 1998
· ․물리화학 연습 예진해 편저 형설출판사 1997