A+ 받은 효소 반응공학-화학공학실험2 결과보고서

소개글

서울 상위권 대학의 A+ 받은 화학공학 실험 보고서입니다.

목차

1. 실험 방법

2. Note

3. 결과 및 논의
1) 실험 결과
2) 결과 해석 및 논의

4. 결론

5. 참고 자료

본문내용

3. 실험 방법
1. 0.1M phosphate buffer solution(pH 7.0) 40ml를 실온에 방치해 준비하고 pH 시험지로 pH를 측정한다.
2. 저울에서 밀리그램으로 단위를 변환한 뒤 trypsin을 1mg/ml 농도로 0.1M phosphate buffer solution에 녹여 실온에 방치한다.
3-a. 기질을 DMF에 녹여 10,20,40,80,160,200mM 농도에 맞게 준비한다. 이때 기질용액 200mM을 희석시키며 만든다.
3-b. 4-nitroaniline을 DMF에 녹여 2.5,5,10,20 mM의 standard solution을 만든다. 이때 20mM 용액을 희석시키며 만든다
4-a. 2ml tube에 0.1M phosphate buffer solution 1960μL과 기질용액 20μL를 넣고 잘 섞어준다.

<중 략>

실험결과에 기반한 효소촉매반응의 속도론적 해석:
흡광도가 기질의 농도에 비례한다는 beer 법칙을 이용해 실험결과를 바탕으로 trypsin 반응의 생성물 농도를 계산한 결과, 기
질의 농도가 높을수록 rate of absorbance[A410/min]가 크고 이에 따라 V[μM/min] 역시 크다는 것을 알 수 있었다.

<중 략>

효소활성에 영향미치는 요인:
a. 온도: 일반적으로 온도가 상승할수록 반응속도가 증가하지만 일정 온도 이상으로 올라가면 효소가 변성되어 활성도가 감소한다.

<중 략>

6. 결론
효소는 특정한 기질과 결합하며 생성물을 만들고 이때의 반응속도는 기질의 농도가 높을수록 크다. Beer법칙을 바탕으로 UV-Vis spectrometer를 통해 각 기질 용액에 효소를 넣은 용액을 분석하면 기질의 농도가 큰 용액일수록 시간에 따른 흡광도의 변화량과 시간에 따른 생성물의 농도 변화가 빠르게 증가함을 확인할 수 있었다.

참고 자료

김재석 외2. (2010).” 공학분야 학부교육용 효소반응속도식의 수치해석”, 한국실천공학교육학회눈문지, 2(1), pp 2-7
채희정 외3. (1990). “효소반응 모델식에서의 매개변수 추정”, 한국생물공학회지 5(2), pp 133-139
박종안 외2.(1996), “흑연로 원자흡수분광법에 의한 혈액중 카드뮴 정량분석”, 한국산업위생학회지, 6(2), pp 301~312