화학공학과 전공기초실험2 용해도 곱 상수 결정 결과보고서 A+

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험이론
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 실험결과
Ⅴ. 결론 및 고찰
Ⅵ. 사용기호
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
공통이온효과를 이용하여 수산화 칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정한다.

Ⅱ. 실험 이론
1. 용해도1)
용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하며, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양(g)을 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다.

2. 평형상수2)
화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물의 몰농도 곱의 비이다. 가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도 관계를 나타낸 상수이며 반응물과 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 가진다.
반응물 A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학식은 다음과 같다.
가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라고 한다. 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도비는 일정하며, 이 값 K_c를 평형상수라고 한다. 아래 첨자 c는 농도(concentration)의 약자이다. 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.

3. 용해도 곱 상수3) (Solubility product)
평형상수의 개념이며, 주어진 고체에 대해 단 하나의 값을 가진다. 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값을 말한다. 표기는 K_sp로 표시한다.

4. 공통이온효과4)
약한 전해질인 아세트산의 용액에 강한 전해질인 아세트산 나트륨을 녹여주면 아세트산이온이 많아지므로 H+이온의 농도는 크게 감소된다.

참고자료

· Wikipedia, “solubility, https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility (23.11.05)
· Wikipedia, “equilibrium constant”, https://en.wikipedia.org/wiki/Equilibrium_constant (23.11.05)
· Wikipedia, “solubility equilibrium”, https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium (23.11.05)
· 사이언스올, “공통이온효과”,
· https://www.scienceall.com/%ea%b3%b5%ed%86%b5%ec%9d%b4%ec%98%a8common-ion/?term_slug= (23.11.05)
· Wikipedia, “Le chatelier principle”, https://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier%27s_principle (23.11.05)
· 사이언스올, “중화적정”,
· https://www.scienceall.com/%ec%a4%91%ed%99%94%ec%a0%81%ec%a0%95neutralization-titration/?term_slug= (23.11.05)
· Wikipedia, “hydrochloric acid”, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid (23.11.05)
· Wikipedia, “sodium hydroxide”, https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide (23.11.05)
· Wikipedia, “calcium hydroxide”, https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide (23.11.05)
· Wikipedia, “phenolphthalein”, https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein (23.11.05)