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단증류 결과레포트 [논문개념 참고 A+ 1등]

"단증류 결과레포트 [논문개념 참고 A+ 1등]"에 대한 내용입니다.
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최초등록일 2023.12.27 최종저작일 2023.06
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단증류 결과레포트 [논문개념 참고 A+ 1등]
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    소개

    "단증류 결과레포트 [논문개념 참고 A+ 1등]"에 대한 내용입니다.

    목차

    1. Abstract
    2. Experiment
    3. Result & Discussion
    4. Conclusion
    5. 참고문헌

    본문내용

    본 실험은 주로 단증류의 개념을 파악하고, D.W. - Ethanol로 이루어진 이성분계에서 시간에 따른 잔류액과 유출액의 조성 변화를 측정하는 것을 목표로 한다. 이를 통해 단증류 실험 장치의 원리와 조작법을 숙지하고, 얻은 결과를 기반으로 비휘발도와 유출률을 계산하는 것이 최종 목적이다.

    전체적인 결과 도출 과정은 다음과 같다. 먼저 실험 결과를 Rayleigh 식과 그래프 분석을 활용하여 이론값과 비교한다. 이를 통해 오차율을 계산하여 실험의 정확성을 평가한다. 본 실험에서는 20wt%, 40wt%를 비교했을 때 이론과 어느 저옫 상이한 경향성을 가지는 결과가 도출되었다. 이러한 오차의 원인은 주로 그래프 분석에서의 오류, 실험 장비의 연결 부분에서의 유체 누출, 그리고 실험 장비 내에서 유체의 잔류 등으로 추정된다. 이에 대한 자세한 내용은 추후에 서술하도록 하겠으며, 실험값과 이론값 사이의 차이에 대한 원인도 분석하겠다

    이 밖에 20wt%, 40wt% 용액 중 어떠한 용액이 비휘발도가 커야하는 것인지 정성적으로 분석해보았으며, D.W – Ethanol 혼합 용액에 라울의 법칙을 적용시키기 위해 필요한 이상 용액 가정이 합당한지에 대해서도 서술해보았다.

    참고자료

    · 2023년도 ‘단위조작 이론 및 실험2’ 실험노트
    · 안원슬 외 1명, “Acetone/Methanol계 공비물의 추출증류를 위한 최적 Entrainer 선정”(2008)
    · 박윤철, “PRO/II를 이용한 에탄올-물공비혼합물의 공정모사”(2002)
    · 윤희숙 외 1명, “액체 혼합물의 끓음에 대한 예비 화학교사의 이해”(2015)
    · MSDS
    · ‘Density & Thermal Expansion of Ethanol and its Mixtures with Water / Osborne, N. S., & Bearce, H. W. / 1913
  • AI와 토픽 톺아보기

    • 1. 단증류(Simple Distillation)
      단증류는 화학공학에서 가장 기본적이면서도 중요한 분리 공정입니다. 끓는점이 다른 액체 혼합물을 가열하여 휘발성 성분을 먼저 기화시키고 응축하는 원리는 직관적이고 이해하기 쉽습니다. 실험실 규모에서는 매우 효과적이지만, 산업 규모에서는 에너지 효율성과 분리 효율의 한계가 있습니다. 특히 비슷한 끓는점을 가진 성분들의 분리에는 제한적이므로, 이를 보완하기 위해 분별증류나 다른 고급 기술이 필요합니다. 단증류의 기본 원리를 이해하는 것은 더 복잡한 분리 공정을 학습하기 위한 필수 기초입니다.
    • 2. Rayleigh 방정식과 물질수지
      Rayleigh 방정식은 단증류 과정에서 액체 조성의 변화를 수학적으로 표현하는 강력한 도구입니다. 이 방정식은 물질수지 원리와 기액 평형 관계를 결합하여 증류 과정을 정량적으로 분석할 수 있게 합니다. 특히 배치식 증류에서 시간에 따른 액체 조성 변화를 예측하는 데 매우 유용합니다. 그러나 실제 적용 시 기액 평형 데이터의 정확성과 온도 변화에 따른 휘발도 변화를 고려해야 하므로, 이론과 실제 사이의 편차가 발생할 수 있습니다. 정확한 계산을 위해서는 신뢰할 수 있는 열역학 데이터가 필수적입니다.
    • 3. 비휘발도(Relative Volatility)와 유출률
      비휘발도는 두 성분의 휘발성 차이를 정량화하는 중요한 매개변수로, 분리 난이도를 판단하는 핵심 지표입니다. 비휘발도가 1에 가까울수록 분리가 어렵고, 클수록 분리가 용이합니다. 유출률과의 관계에서 비휘발도가 높을수록 더 효율적인 분리가 가능하며, 필요한 이론단수를 줄일 수 있습니다. 그러나 비휘발도는 온도와 압력에 따라 변하므로, 공정 조건 변화에 따른 영향을 고려해야 합니다. 실제 산업 공정에서는 비휘발도를 최적화하여 에너지 효율성과 분리 효율을 동시에 달성하려는 노력이 중요합니다.
    • 4. 라울의 법칙과 이상용액 가정
      라울의 법칙은 이상용액의 기액 평형을 설명하는 기본 원리로, 각 성분의 부분압이 몰분율에 비례한다고 가정합니다. 이는 분자 간 상호작용이 없거나 매우 약한 경우에 잘 적용되며, 계산의 단순성으로 인해 공학 실무에서 광범위하게 사용됩니다. 그러나 실제 대부분의 용액은 이상성을 벗어나며, 특히 극성 물질이나 수소결합이 있는 시스템에서는 라울의 법칙이 부정확합니다. 이러한 경우 활동도 계수를 도입하여 보정해야 하므로, 라울의 법칙의 한계를 인식하고 필요에 따라 더 정교한 모델을 적용하는 것이 중요합니다.
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