[무기화학실험] Stability of K3Fe(C2O4)33H2O

목차

◎ 실험 목적
◎ 실험 관련 이론
◎ 실험 시약 및 기구
◎ 실험 과정
◎ 실험 결과
◎ 고찰

본문내용

◎ 실험 목적 : K3Fe(C2O4)33H2O 는 K2C2O4 존재 하에서 BaC2O4와 Fe2(SO4)3의 복분해에 의해서 생성될 수 있음을 관찰한다.

◎ 실험 관련 이론
(1) 착화합물
- 중심금속 원자와 비 공유 전자쌍을 가진 리간드가 배위결합 하여 생성된 화합물

(2) 리간드
- 금속 이온과 결합을 형성하는데 쓸 수 있는 고립 전자쌍(비 공유 전자쌍) 이 있는
중성분자나 이온을 말함

(3) C2O42-
*공유결합
*공명구조
*3가의 금속이온과 많은 complex형성



(4) 철(Fe)
-원자번호 26번
-금속원소로는 알루미늄 다음으로 많이 지구상에 존재한다.
-철은 화합물 속에서 보통 +2나 +3의 산화수를 취한다.

(5) Fe(lll) d5
-[Ar]d5
-Fe3+은 음이온과 결정성 염으로 존재한다. 그러나 요오드화물은 그들의 환원성 때문에
존재하지 않는다.
Fe3+ + I- → Fe2+ + ½I2

(6) 배위 결합
- 결합에 관여하는 2개의 원자 중 한쪽 원자만을 중심으로 생각할 때, 결합에 관여하는 전자가
형식적으로 한쪽 원자로부터만 제공되어 있는 경우의 결합.
원자 혹은 원자단이 일방적으로 비 공유 전자쌍을 제공한다는 점이 공유결합과 다른 점이다.

(7) 배위수
- 중심금속원자에 배위할 수 있는 결합 전자쌍의 수
- 가장 흔한 배위수는 6이며 다음이 4,2 이다.

참고 자료

없음