무기화학 실험 (NH4)2Cr2O7의 열분해

소개글

무기화학 (NH4)2Cr2O7의 열분해 실험 레포트 입니다.
도움 되시길 바랍니다.

목차

1. 실험 목적

2. 기구 및 시약

3. 실험의 이론적 배경
1) 열분해
2) 무기 화합물의 열분해
3) 열분해 곡선
4) 화학 양론
5) 관련 법칙
6) 예상 반응식
7) 생성 가능 화합물

4. 실험과정

5. 주의사항

6. 실험 결과

7. 논의

8. 참고문헌

본문내용

1) 열분해
열분해란 외부에서 열을 가하여 분자를 활성화시켰을 때, 약한 결합이 끊어져서 두 가지 이상의 성질이 다른 새로운 물질을 만드는 반응을 말한다. 열분해는 일반적으로 흡열 반응이다. 화합물이 흡열반응으로 내부에너지(엔탈피)보다 무질서도(엔트로피)가 증가하게 되면 열분해가 일어나게 된다.

2) 무기 화합물의 열분해
무기 화합물의 열분해의 예로는, 무기 화합물인 탄산칼슘은 열을 받아서 생석회(CaO)와 이산화탄소(CO2)로 분해되어 다음과 같은 생석회를 만들 수 있다.

이번 실험의 시약인 (NH4)2Cr2O7을 열분해 할 경우, 경우에 따라 산화크로뮴, 질소 기체, 암모니아 기체, 산소 기체, 물, 수소 기체 등이 생성 된다.

3) 열분해 곡선
가열된 물체의 중량을 온도의 함수로 나타낸 곡선이다. 보통 열천칭을 이용하여 시료의 온도를 연속적으로 바꾸어 중량을 측정하고, 가로축에 온도, 세로축에 중량을 취하여 도시한다. 열분해만으로 한하지 않고 가열되었기 때문에 일어나는 물체의 중량 변화는 모두 나타나는데 주로 이 곡선에서 물질의 열분해 상태를 알 수가 있으므로 열분해 곡선이라고 한다. 열분해는 중량의 감소로 나타나며, 이 감소량이 본래의 시료 중량에 대하여 차지하는 비율에서 일어난 화학 반응을 측정할 수 있다.

4) 화학 양론
화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계에 대한 이론이다. 화학 양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다.

5) 관련 법칙
▶ 배수 비례의 법칙
돌턴은 두 가지의 원소 A와 B가 화합하여 두 가지 이상의 화합물을 만들 때 A의 일정량과 화합하는 B의 질량 사이에는 간단한 정수 비가 성립한다는 사실을 발견하였다. 이러한 법칙을 배수 비례의 법칙이라고 한다.

참고 자료

열분해 (naver.com)
열분해 곡선 (naver.com)
화학양론 (naver.com)
[네이버 지식백과] 배수 비례의 법칙 (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)
[네이버 지식백과] 일정 성분비 법칙 (Basic 중학생이 알아야 할 사회· 과학상식, 2007. 2. 20., 이안태)
현대 일반 화학, p124~129
일반화학 제6판, 자유아카데미 일반화학교재 연구회, ZUMDAHL ,1999