[식품분석] 0.1-AgNO3 표준용액 제조, 0.1N-NaCl 표준용액 제조, NaCl 정량

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많은 도움이 되실꺼예요(^-^)

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials & Method
5. Result & Discussion
6. Reference

본문내용

침전생성반응을 이용한 적정법을 침전적정법이라고 하는데, 조작이 비교적 간단하고 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종점을 확인하는 방법이 적으므로 이 방법을 이용한 물질의 정량은 몇몇에 제한되어 있다. 침전적정법에서 주로 사용하는 표준용액은 AgNO3 , NaCl , KSCN 그리고 NH4SCN 의 용액등인데 이들과 반응하는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 AgNO3 , NaCl , KSCN , NH4SCN 은 모두 1 mole이 1g 당량이다.침전적정법은 반응종점을 확인하는 방법에 따라 다음과 같이 3가지로 나뉘어 진다.

▶ Mohr method
AgNO3 표준용액으로 Cl- 을 정량할 때 지시약으로 K2CrO4 (크롬산칼륨)용액을 이용하는 방법을 Mohr법이라고 한다. 예를 들면 NaCl 용액을 K2CrO4 용액을 소량 가하고 AgNO3 표준용액을 적가하면 다음의 반응과 같이 AgNO3 의 Ag+ 는 NaCl 의 Cl- 과 반응하여 AgCl 의 침전을 먼저 만들게 되고, Cl- 이 완전히 소비되면 계속 가하여지는 AgNO3 는 K2CrO4 와 반응하여 Ag2CrO4 의 적갈색 침전을 생성하게 되는데 이 때를 반응종점으로 한다.
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Ag+ + CrO4- → Ag2CrO4 ↓

참고 자료

① 식품 분석, 김경삼외 9인 저, 효일 문화사, 1999, p.56~63
② Charles H. Corwin 일반화학[제2판]. 탐구당. 2000. p.212~213
③ 식품 분석법, 이영근 외 3인 저, 형설 출판사, 1998, p.74
④ 최신분석화학, 이춘호, 자유아카데미, 2001, p.197