일반화학실험 - 인산의 적정과 완충용액

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Reagents&Apparatus
5. Theory
6. Procedure
7. Observation
8. Results
9. Discussion
10. Reference

본문내용

1. Title : 인산의 적정과 완충 용액

3. Purpose
: 인산의 적정을 통하여 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

4. Reagents&Apparatus
1) Reagents
2) Apparatus
: 100mL 눈금 실린더, 50mL 삼각 플라스크 7개, 1mL 일회용 피펫, 분광기, 큐벳 9개, 일회용 스포이트 9개, 100mL 비커, 50mL 비커

5. Theory
1) 산-염기
2) 짝산(conjuate acid)과 짝염기(conjugate base)
브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산- 짝염기라고 한다.

4) 당량점(equivalent point)과 종말점(end point)
가) 당량점: 이론적으로 완전히 중화된 지점
나) 종말점: 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 지점

5) 수소 이온 지수(pH)
수소 이온 농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로 수소 이온 활용도의 척도이다.

6) 완충 용액(buffer solution)
산이나 염기를 넣어 주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 것을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액이라고 한다. 일반적으로 약산과 그 염의 혼합 용액 또는 약한 염기와 그 염의 혼합 용액으로 구성된다. 예를 들어 아세트산과 아세트산 소듐의 혼합 용액의 완충 작용은 아래와 같다.
가) 외부에서 산 용액이 가해질 때
아세트산 이온과 결합하여 ①식의 평형에 의해 아세트산 분자가 형성되어 수소 이온의 농도가 거의 변하지 않는다.
나) 외부에서 염기성 용액이 가해질 때
수산화 이온이 수소와 중화되어 줄어들고, ①식의 평형에 의해 수소 이온이 생성되어 수소 이온 농도가 거의 변하지 않는다.

참고 자료

일반화학실험 / 강위경 외 7인 / 자유아카데미(제2판) / 2018 / p.135~142