화학및실험2 질소포타슘의 용해도

소개

화힉및실험2 과목에서 '질소포타슘의 용해도' 레포트입니다.

계산하는 과정이 많은 내용인만큼 실험 원리, 고찰을 최대한 쉽게 전달하기 위해서
이론에 필수적인 개념 및 계산 원리들을 나타낸 도식들을 자체 제작해서 첨부하였습니다
학업에 도움이 되시길 바라겠습니다:)

목차

1. Subject
2. Date
3. Section& Name
4.Object
5. Principle
6. Procedure
7.Reagent&Apparatus
8. Result & Discussion
9. Reference

본문내용

1.Subject: 질산 포타슘의 용해도
2.Date: 2022.9.28
3.Section & Name:
4.Object: 이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하는 지를 살펴보고 자유에너지, 엔탈피, 엔트로피 간의 관계식을 통해 용해열을 구하고 용해도의 차이를 이용해서 불순물이 혼합된 질산 포타슘을 깨끗하게 정제하는 방법을 알아본다.
5.Principle:
1)용해도(Solubility)
용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때의 용질을 나타낸다. 즉 어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도와 부피조건에서 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대 용질의 양으로 정의된다(g 또는 mol로 표시) 용해도는 용질의 물리화학적 특성, T, P, 용매, 용질의 종류, 용매, 용질의 상태(액체, 고체, 기체) 등에 의존해서 변화한다. 따라서 같은 용매, 용질을 사용한다고 하더라도 실험 환경에 따라서 다양한 용해도를 가진 용액이 만들어질 수 있다.
(1)용해도 곡선
고체의 용해도는 일반적으로 온도가 높을수록 증가하며 기체의 용해도는 온도가 낮을수록 증가한다. 용해도 곡선을 이용해서 온도에 따른 용해도 차이가 큰 물질을 분리하는 데 사용될 수 있다. 온도에 따라서 용해도가 급격하게 변하는 물질은 높은 온도에서 용해시킨 후 냉각시키면 고체로 석출되지만 온도에 따른 용해도 변화가 거의 없는 물질은 높은 온도에서 용해시킨 후 냉각시켜도 고체로 석출되지 않는다.

참고자료

· Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl, Donald J. DeCoste/Cengage Learning Korea/2017/664-671, 678-679, 683-692