메틸렌블루를 이용한 광분해속도 결정 예비 레포트(A+)

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 촉매(Catalyst)
2) 광촉매(Photocatalyst)
3) 흡착(Adsorption, 吸着), Lambert-Beer Law
4) 반응 속도식(Rate Equation)

3. 실험 기기 및 시약
1) 실험 시약
2) 실험 기구

4. 실험 방법

5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
➀ 메틸렌블루 염료용액에 광촉매 를 분산시키고 자외선을 조사, 광촉매가 염료 용액을 분해하는 현상을 관찰한다.
➁ 시간별 흡광도를 측정해 그에 따른 염료의 분해비율()을 그래프로 나타내고 이를 1차 반응속도 그래프로 나타낸다.

2. 바탕 이론
1) 촉매(Catalyst)
Catalyst라고 하며 반응 과정에서 소모되지 않으면서 반응속도에 변화를 유발하는 물질을 의미한다. 일반적으로 촉매가 존재하면 반응이 빠르게 진행되며, 이는 더 적은 Activation Energy가 요구되기 때문이다. 반응 과정에서 촉매는 일시적으로 중간물질을 형성하고 그 후 원래의 형태로 재발생시키는 순환 과정이 이루어진다.
촉매는 물질의 상에 따라 균일 촉매(Homogeneous catalyst)와 불균일 촉매(Heterogeneous catalyst)로 구분할 수 있다. 균일계 촉매의 경우 반응물과 촉매가 같은 상(Phase)로 존재하는 것을 의미한다. 반대로 불균일계 촉매는 촉매와 반응물이 서로 다른 상으로 존재한다.

참고 자료

2020년도 2학기 화공기초이론 및 실험 2 실험노트
MSDS “메틸렌 블루, 이산화 티타늄”
“흡착 과학공학과 흡착제”, 임재석, 임광, 내하출판사
“흡착제 그 원리와 응용”, Raiph T Yang, 지구문화사
“일반화학, GENERAL CHEMISTRY, 제 1판(초판) p.228~234,”
최종문, 윤중수, 최진일, 2017