[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물

소개글

"[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학양론과 한계반응물"에 대한 내용입니다.

위 레포트는 실제 일반화학실험에서 A+을 받은 레포트입니다. 복붙은 하지 말아주시고, 참고용으로 사용하여 주시길 바랍니다.
실제로 학점에서 레포트 비중이 상당합니다. 특히 실험과목에 경우에는 레포트 점수에 따라 학점이 달라지기도 합니다. 좋은 족보로
좋은 학점 받으시길 바랍니다.

목차

1. 실험목표

2. 이론
(1) 화학양론 (stoichiometry)
(2) 양론계수 (stoichiometry cofefficients)
(3) 원소의 원자량 (atomic weight)
(4) 분자량 (molecular weight)
(5) 한계반응물 (limiting reagent)

3. 기구 및 시약
(1) 다음 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하여라.
(2) 진한 염산 용액의 농도는 얼마인가? 진한 염산 용액으로부터 4.0M의 염산 용액 250mL는 어떻게 제조할 수 있는지 설명하라. (M=mol/L)
(3) 수상치환이란 무엇인가? 어떠한 경우에 수상치환을 사용할 수 있는가?
(4) 25℃, 1기압(atm)에서 이상기체 1몰(mol)의 부피는 얼마인가?

4. 실험방법
(1) Part Ⅰ : Mg + HCl의 반응
(2) Part Ⅱ : Zn + HCl의 반응

본문내용

실험목표

1. 금속(마그네슘 또는 아연)과 염산의 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 측정해 본다.
2. 금속이 염산과 반응할 때에 발생하는 수소 기체의 부피가 금속의 질량에 따라 어ᄄᅠᇂ게 변하는지를 측정하여 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 양적 관계를 관찰하고 이 관계가 화학 반응식의 양론계수와 일치하는지 비교해 본다.
3. 금속과 염산의 반응에서 어느 반응물이 한계반응물(limiting reagent)인지 확인해 본다.

이론

(1) 화학양론 (stoichiometry)
화학양론의 기본은, 화학반응이 일어날 때에 기존의 원자가 없어지거나 새롭게 원자가 생겨나지 않고, 각 원자의 양은 모든 반응 동안 보존된다는 사실을 바탕으로 한다. 즉 화학반응에서 반응물과 생성물의 양적 관계에 있어서 화학반응 전후 원자의 개수와 양이 보존된다는 사실을 바탕으로 한다. 화학양론은 초기 화학의 발달 과정에서 화학의 정량성이 입증되면서 도입되었으며, 화학반응의 전반에 걸쳐 적용되는 중요한 개념이다.

(2) 양론계수 (stoichiometry cofefficients)

균형 반응식에서의 계수인 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수를 의미한다.. 금속, 이온성 고체, 클러스터 고체의 경우에는 원소의 계수가 간단한 정수비로 나타내어지지 않아 비 화학 양론계수(non-stoichiometric coefficient)라고 말한다. 물질이 단일 공유결합성 물질로 형성된 경우에는 간단한 정수비로 나타낼 수 있다.

(3) 원소의 원자량 (atomic weight)

화학식량 중 하나인 원자량은 해당 원소 1몰의 평균 질량 값으로 탄소-12 원자의질량(12.00)에 대한 비이다. 한 원소의 평균 원자 질량은 원자량에 원자질량단위(unified atomic mass unit) u를 곱한 것이다.

(4) 분자량 (molecular weight)

분자의 질량을 원자 질량 단위로 나타낸 것을 분자량이라고 말한다.

참고 자료

화학양론, 양론계수, 원소의 원자량, 분자량, 한계반응물-(네이버 두산백과, 화학백과, 물리학 백과)
시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항-(msds 물질안전보건자료, NIH National Library of Medicine, 네이버 화학백과)
실험 기구- (브리태니커 비주얼 사전>과학)