일반화학실험2-전기분해와 도금 사전보고서

소개

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목차

1. Subject
2. Date&Section
3. Object
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference

본문내용

전기 분해(electrolysis)
전극을 통해 전원으로부터 공급되는 전류에 의해 일어나는 화학 반응을 말한다. 자발적으로 발생하는 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지와 반대의 경우이다. 전기 분해 반응을 이용해 다른 방법으로 일어나지 않는 화학 반응을 발생시킬 수 있으므로 산업 분야에서 다양하게 활용된다. 염소가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 반응의 예시이다.

화학 전지 (electrochemical cell)
전기를 발생시키기 위해 화학 반응을 이용하거나, 화학 반응을 발생시키기 위해 전기를 이용하는 장치를 말한다. 전류를 발생시키는 장치를 갈바닉 전지(galvanic cell), 볼타 전지(voltanic cell)라고 한다.
가령, 갈바닉 전지는 자발적으로 발생하는 산화 환원 반응을 이용해 전기를 발생시킨다. 아연 금속 막대는 ZnSO₄ 용액에, 구리 막대는 CuSO₄ 용액에 담겨있다. 각각의 용액에서 아연 이온은 산화되고, 구리 이온은 환원되는 반응이 자발적으로 일어나며 전기가 발생하게 된다.

참고자료

· 표준일반화학실험, 사이플러스, 화학교재연구회, 156~158
· 레이먼드 창의 일반화학 제12판, 사이플러스, Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby, 749~750, 810~814