중앙대 A+ 일반화학실험1-그레이엄의 확산 법칙과 르샤틀리에의 원리 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목표
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 주의사항
8. 참고문헌

본문내용

<화학평형>
화학반응의 종류에는 한쪽방향과 양쪽방향으로 진행하는 반응이 있는데 대부분은 정반응과 역반응이 있는 가역반응이다. 화학평형상태란 가역반응에서 정반응속도와 역반응속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이상태를 의미한다. 즉 화학평형은 동적 평형 상태이며 반응물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 온도압력 등의 실험환경이 변하지 않는 이상 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다 또한 이는 물질의 출입이 없는 닫힌계와 고립계에서만 평형이 유지되고 화학적으로 가장 안정한 상태이기에 이때의 △G=0 이 된다.
<평형상수>
평형상수는 가역적인 반응에서 평형상태에 도달했을 때 반응물질과 생성물질의 농도관계를 나타내는 상수이다 반응물질과 생성물질의 농도 곱은 항상 같은데 식으로 나타내면 aA+bB ↔ cC+dD라는 반응이 있을 때 아래와 같이 나타낼 수 있다.
평형상수의 값은 온도에 따라 일정한 값을 가지고 정반응의 평형상수와 역반응의 평형상수는 역수관계이다.
화학평형상수 k의 특징은 반응진행 방향에 무관하고 반응물의 초기농도에 무관하며 반응속도와 무관하게 일정하다.

참고 자료

그레이엄의 확산 법칙과 르샤틀리에의 원리 강의 자료
일반화학실험교재 연구회, 일반화학실험, 드림플러스, 개정판,
https://ko.wikipedia.org/wiki/평형-상수
https://ko.wikipedia.org/wiki/르_샤틀리에의_법칙