일반화학실험, 반응열 측정 레포트(A+)

소개

"일반화학실험, 반응열 측정 레포트(A+)"에 대한 내용입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

▸ 엔탈피는 일정 압력하에서 열의 흡수나 방출되는 양을 말하며 H로 표현한다. 모든 물질들은 정해진 엔탈피 량을 가지고 있다. 일정 압력하의 반응 과정에서 계의 엔탈피 변화는 로 표시한다. 이 양은 반응 과정에서 계에 의해 흡수되거나 또는 방출된 열량과 같다. 따라서 반응 엔탈피는 반응물과 생성물의 엔탈피 차이이다.

= H(생성물)-H(반응물)

▸ 발열반응(exothermic reaction)은 반응 과정에서 계가 열을 방출하는 반응으로, 발열 반응을 통해 계는 엔탈피의 형태로 열을 주위로 방출하며, 주위는 엔탈피의 형태로 열을 얻게 된다.(⇒) 흡열 반응(endothermic reaction)은 계가 열을 흡수함으로써 진행되는 반응이다. 반대되는 반응은 발열 반응이다. 흡열반응에 의해서 주위는 열을 뺏기고, 열이 반응에 사용됨에 따라서 생성물의 엔탈피는 반응물에 비하여 증가한다.(⇒) - 〔2〕

▸ 헤스의 법칙
헤스의 법칙은 반응물에서 생성물로 갈 때 반응이 한 단계로 일어나든지, 여러 단계를 거쳐서 일어나든지 반응열은 같다는 것을 의미한다.


▸ 고체 수산화나트륨과 염산과의 중화반응을 반응식으로 나타내면 다음과 같으며 은 이 반응의 반응열이다.

참고자료

· 고립계의 개념 – https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B3%A0%EB%A6%BD%EA%B3%84
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9D%A1%EC%97%B4_%EB%B0%98%EC%9D%91
· 공학화학 실험(공학화학실험편찬위원회) p83~87