르 샤틀리에의 법칙

소개글

"르 샤틀리에의 법칙"에 대한 내용입니다.

목차

1. 평형상태
2. 평형상수
3. 평형상수 K의 특징과 이유
4. 정류상태
5. 르 샤틀리에 법칙
6. 르 샤틀리에 법칙 특징
7. 반응속도에 영향을 주는 인자 vs 르 샤틀리에 법칙(평형 이동의 법칙)에 영향을 주는 인자

본문내용

평형 상태
평형 상태는 열역학 법칙에 따라 깁스의 자유에너지 변화량이 0이 되는 상태입니다. 또한, 온도와 압력이 일정할 때 가역반응에 있어서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같게 된 상태, 즉 동적평형 상태를 이야기합니다.

평형 상태는 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지되지만, 반응물이 생성물이 되고, 생성물이 반응물이 되는 반응이 계속해서 일어나고 있습니다. 또한, 반응속도는 화학종의 입자 충돌 횟수에 비례하며 그 횟수는 입자의 수 즉, 농도에 비례합니다.

평형 상태의 특성
액체 상태의 물과 기체 상태의 수증기 사이의 상평형을 화학 반응식으로 나타낼 수 있습니다.

H2O(L) ⇄ H2O(g)
이중 화살표(⇄)는 상평형이 동적인 상태임을 보여준다. 액체 상태인 물은 수증기로 증발이 되고 또한 동시에 수증기는 물로 상태변화가 이루어진다. 이와 같은 동적인 상태는 반응물과 생성물 사이에 원자가 이동하여 결합이 형성되거나 끊어지는 화학 평형에도 적용할 수 있습니다. 반응물의 초기농도가 어느 정도 높으면 분자 사이의 충돌에 의하여 생성물이 형성됩니다. 반응이 진행하면서 증가하는 생성물의 농도가 일정량 이상 증가하면 다시 반응물이 형성되는 역반응이 일어납니다. 평형 상태에 점차 도달하면서 정반응과 역반응의 속도가 비슷해지고 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않게 됩니다. 증발과 응축을 통해 액체 상태의 물과 기체 상태의 수증기가 동적평형을 이루고 있는 것처럼 반응물과 생성물 간의 화학 평형 또한 반응물로부터 생성물이 끊임없이 형성됨과 동시에 같은 속도로 생성물에서 반응물이 얻어지는 화학반응이 동적인 평형을 유지하고 있습니다. 즉 평형에서 농도와 같은 눈에 보이는 거시적인 성질이 변하지 않는다고 해도 평형은 정적인 상태에 있는 게 아닙니다. 오히려 평형은 정반응과 역반응의 동적인 균형에 의해 유지됩니다.

참고 자료

없음