기체의 몰질량

소개글

"기체의 몰질량"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 몰질량
2) 이상기체, 이상기체 방정식
3) 기체의 몰질량 측정
4) 기화, 응축

3. 시약 및 기구
1) Reagent (시약)
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

4. 실험방법

5. 결과

6. 고찰
1) 실험에서 구한 액체 시료의 몰질량과 실제 액체 시료의 몰질량을 비교하고, 오차가 발생하였다면 그 이유에 대하여 기술해 보시오. (액체 시료: 아세톤)
2) 만일 기화되기 어려운 액체 시료를 사용하면, 실험에 어떤 어려움이 있을지 생각해보시오.
3) 플라스크 안의 기체의 압력과 대기압이 같은 이유를 설명해보시오.
4) 나의 실험에 관한 discussion

본문내용

1) 몰질량
- 몰질량(molar mass): 어떤 물질 1 mol의 질량을 일컫는다. 원자의 몰질량은 주기율표에서 알 수 있다. 이때의 몰질량은 동위원소의 자연 존재비를 고려한 원자의 평균 몰질량이다.
- 어떤 분자의 몰질량은 그 분자 1 mol의 질량이다. 분자의 몰질량은 분자를 조성하는 원들의 몰질량의 합이다. 따라서 물(H2O)의 몰질량은
수소의 몰질량 X 2 +산소의 몰질량
= 1.008 g/mol X 2 + 15.999 g/mol = 18.015 g/mol
이다.

2) 이상기체, 이상 기체 방정식
- 이상기체(ideal gas): 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이 상기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며 (혹은 부피가 0), 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 기체는 실제로 존재하지 않지만, 온도가 높고 압력이 낮아지면 많은 기체는 이상 기체의 특성을 나타낸다.
- 물질의 상태를 정의하기 위해서는 4개의 변수인 온도(T), 압력(P), 부피(V), 양(몰 수, n)가 필요하다. 이들 사이의 관계를 나타내는 식을 상태 방정식(equation of state)이라고 한다. 이상 기체 상태 방정식(equation of state of ideal gas)은 물질의 상태 방정식의 하나이다.
- 이상기체는 보일법칙, 샤를법칙, 아보가드로 법칙을 만족한다. 이 법칙들을 합하면 다음과 같은 관계가 얻어진다.

<중 략>

4) 기화, 응축
- 기화(vaporization): 액체가 열에너지를 흡수하여 기체로 변하는 현상. 고체, 액체, 기체로 진행됨에 따라 분자의 운동은 더욱 활발해지는데 이러한 활발한 운동은 보통 열에너지의 흡수 때문이며, 특히 액체에서 기체로 변화가 일어날 때 주위로부터 흡수한 열은 기화열 또는 증발열이라 한다.

참고 자료

이홍인. (2016). 일반화학실험 (제 1판 6쇄) 파주: 자유아카데미. (P. 63~67)
위키백과. 아세톤. 2020년 6월 8일 월요일
https://ko.wikipedia.org/wiki/아세톤
위키백과. 에탄올. 2020년 6월 8일 월요일
https://ko.wikipedia.org/wiki/에탄올
NAVER 지식백과(화학백과). 헥세인. 2020년 6월 8일 월요일
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5827753&cid=62802&categoryId=62802
NAVER 지식백과(화학백과). 이상 기체. 2020년 6월 8일 월요일
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662961&cid=62802&categoryId=62802
NAVER 지식백과(두산백과). 기화. 2020년 6월 9일 화요일
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1071680&cid=40942&categoryId=32251
NAVER 지식백과(과학용어사전). 응축. 2020년 6월 9일 화요일
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1390570&cid=42566&categoryId=42566