pH meter를 이용한 전위차 측정 A+ 보고서

소개글

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목차

1. 실험 날자 및 제목
2. 실험 목적
3. 원리
4. 실험기구 및 시약
5. 시약에 대한 조사
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1.실험 날짜 및 제목
- 실험 날짜 : 2021년 5월 21일 금요일
- 실험 제목 : pH meter를 이용한 전위차 측정

2. 실험 목적
유리 전극 pH미터로 수용액의 pH를 측정하는 실험을 통하여 pH미터의 원리를 알아보고, 약한 산 용액의 Ph를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정해 본다.

3. 원리
pH는 수소이온 농도로서 pH1에서 pH14까지 있다. 이 수치는 수소 이온 농도의 -log값이다. 즉 pH는 간단하게는 pH마다 변색 색도가 다른 pH 시험지를 통하여 알아볼 수 있다. 그리고 일정 pH에서 색상을 달리하는 여러 가지 지시약을 통하여서도 알아볼 수 있다.
그러나 pH시험지는 간이적인 방법이고 지시약은 주로 적정에서 사용한다. 가장 적절한 것은 전극을 사용하는 전기적 pH 측정 장치인 pH미터로 가장 간단하고 신속하게 pH전역을 측정할 수 있고 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용적 뿐만 아니라 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH미터에 의한 전기적 측정법은 용액속에 담근 지시전극과 기준 전극 사이의 전위차를 측정pH를 결정하는 방법이다.

① pH 미터기

pH 미터는 사용 전에 먼저 유리전극을 물에 몇 시간 동안 넣어 두어야 한다. 사용할 때는 pH 미터의 전원을 켠 후 잠시 기다렸다가 유리전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸다. pH 미터의 유리전극은 매우 예민하므로 손상이 가지 않도록 부드러운 티슈 등으로 살짝 닦아야 한다. 다음으로 pH를 정확히 알고 있는 표준용액에 몇 분간 담그고, pH 미터에서 표준용액의 pH를 지시한 값이 맞지 않으면 이를 조절한다. 예를 들어, pH 4인 표준 용액에 유리 전극을 담갔더니 pH 미터가 pH 3.8이라고 지시했다면 이를 4.0으로 수정하여 pH 미터가 ‘이 용액의 pH는 4.0이다.’라고 인식하도록 하는 것이다. 다시 전극을 물로 씻고 살짝 닦아낸 다음 pH를 알고자 하는 용액에 담그고 안정적인 pH값이 지시될 때까지 기다려 그 값을 읽는다. pH 미터를 보관할 때에는 전극을 KCl 용액에 담그고 전극이 마르지 않도록 한다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1249763&cid=40942&categoryId=32251
pH미터 – 네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=6124362&cid=60409&categoryId=67305
염산 – 네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4352252&cid=60228&categoryId=60228
인산 – 네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827599&cid=62802&categoryId=62802
아세트산 – 네이버 지식백과
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662943&cid=62802&categoryId=62802
적정 – 네이버 지식백과