인산염 정량분석 결과 보고서

목차

1. 실험제목
2. 실험결과
3. 고찰
4. 참고문헌

본문내용

2. 실험 결과
1) 0, 5, 10, 20, 30, 미지 ml 시약의 색 변화 (원래 시약 모두 투명했었음)

2) 파장에 따른 흡광도 그래프와 측정값
측정값을 토대로 하여 그래프를 만들면 위와 같고, 표준용액의 양이 배로 증가함에 따라 그래프 또한 배로 증가하는 모습을 보인다는 것을 확인할 수 있다. 또한, 미지시료의 색이 가시적으로 보았을 때도 표준용액 10 ml의 용액과 비슷한 색을 띠었는데 측정값에서도 비슷한 값을 보이고, 그래프에서도 미지시료의 그래프와 표준용액 10 ml의 그래프가 거의 일치하는 방향으로 흘러간다는 것을 확인할 수 있다.

3) 최대 흡수 파장에서의 몰 흡광계수
몰흡광계수는 Beer-Lambert law를 통해 구할 수 있다. Beer-Lambert law는 빛의 흡광도는 시료의 농도에 비례한다는 법칙이다.
log I₀/I = A = ε x b x c (b= 시료의 폭, c= 농도, ε= 몰흡광계수)
① 검량선1 (5 ml) → ε= 0.073 / (1cm x 2 mg /L) = 0.0365
② 검량선2 (10 ml) → ε= 0.185 / (1cm x 4 mg /L) = 0.04625
③ 검량선3 (20 ml) → ε= 0.368 / (1cm x 8 mg /L) = 0.046
④ 검량선4 (30 ml) → ε= 0.54 / (1cm x 12 mg /L) = 0.045
⑤ 미지시료 → c = 0.05 mg /ml x 5 ml x (1000 ml / 50 ml) = 5
ε= 0.207 / (1 cm x 5 mg /L) = 0.0414

참고 자료

32. 흡광도 측정법”, 식품의약품안전처 > 식품첨가물공전 > 일반시험법
분석화학실험 인산염 정량분석 PPT
비어-람베르트 법칙, 위키백과
보색광(complementary light), 사이웅스와 함께하는 사이언스올 [과학백과사전]
배위화합물, 위키백과
분광광도법, 네이버 지식백과 > 물리학백과