소개글
"서강대학교 일반화학실험1 엔탈피 측정 메인레포트"에 대한 내용입니다.
목차
1. Data & results
2. Discussion
본문내용
- 실험 A의 방출된 열량 = [(4.18*49.79)+(0.85*65.09)]*4.9 = 1290.89863J = 1.2908 kJ
= 1.3kJ(유효숫자 고려)
- 실험 B의 방출된 열량 = [(4.18*49.84)+(0.85*65.13)]*2.0 = 527.3834J = 0.5273834kJ
= 0.53kJ(유효숫자 고려)
- 실험 C의 방출된 열량 = [(4.18*47.56)+(0.85*65.14)]*3.0 = 762.5094J = 0.7625094J
= 0.76kJ(유효숫자 고려)
- 실험 A의 반응열 측정값 delta H1 = [(-407.1) + (-285.83)] – [(-425.6)+(-167.2)]
= -100.13kJ(방출열)
Hess’ law에 적용 ➜ delta H1 = delta H2 + delta H3 = -44.00kJ +(-56.13kJ)
= -100.13kJ
- 실험 A의 반응열 이론값 = -(1.3/0.0125) = -104kJ
- 실험 B의 반응열 측정값 delta H2 = [(-469.6) – (-425.6)] = -44.00kJ(방출열)
- 실험 B의 반응열 이론값 = -(0.53/0.0125) = 42kJ
- 실험 C의 반응열 측정값 delta H3 = [(-285.83) + (-407.1)] - [(-167.2) + (-469.6)] = -56.13kJ
- 실험 C의 반응열 이론값 = -(0.76/0.0125) = 61kJ
< 중 략 >
• Discussion
각 반응식에서 각 물질에 대한 엔탈피 변화량(ΔfH⊖ (kJ/mol))을 가지고, 엔탈피 변화량의 정의인 생성물의 엔탈피 – 반응물의 엔탈피를 이용해 구한 값과, 공식 값인 Q/mol 값을 비교해 오차율을 측정해보았다. 압력은 일정하다고 가정하고 진행하였다. 먼저 반응식으로부터 구한 반응열 측정값은 기본 식에 대입하여 계산 값을 얻어냈다.
참고 자료
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Acid and Base - Kenneth W. Raymond, General Organic and Biological Chemistry, 4th edit, pp240,241 pp.254,255
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