흡착평형상수 측정 (예비+ 결과)

목차

I. 예비레포트
1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 추론

II. 결과 레포트
1. 실험방법
2. 실험결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.

2. 이론
흡착은 표면 현상인데, 흡착에 의하여 다량의 기체나 액체로부터의 물질이 물리 적 혹은 화학적 힘에 의하여 표면에 붙어 있다. 흡착은 고체나 액체의 표면에서 일어나는데 표면의 종류와 흡착에 작용하는 힘의 형태에 따라서 흡착된 분자들이 한층 혹은 여러 층을 만든다. 흡착의 범위는 표면의 형태뿐만 아니라 그 자체의 표면적에 따라 달라지므로, 어떤 주어진 물질에 대한 표면적이 크면 클수록 흡착 이 많이 일어난다. 액체는 표면이 매끄러우므로 고체에 비하여 그 흡착력이 한정 된다. 고체는 잘게 나누어질 수 있고 흡착에 유리한 갈라지고 깨진 금들이 많이 있다. 가장 좋은 흡착제는 아주 잘게 나누어지는 물질이고, 그런 물질은 그램당 1,000평방미터나 그 이상의 면적을 가진다. 가장 유용한 고체흡착제 중에는 실리 카겔 (SiO) 과 활성탄이 있다. 이 물질들은 아주 잘게 나누어질 수 있어서 흡착할 수 있는 표면적이 아주 크다. | 대부분의 고체들은 다량의 기체와 액체용액의 용질을 흡착하는 특성을 가지고 있다. 종종 이 작용은 흡착제와 흡착물에 대하여 모두 고유한 특성이다. 일반적으 로 흡착이 고유하고 많은 열(흡착물 몰당 40kJ이상)을 내보내면 그 과정을 화학 흡착이라고 부른다. 만약 흡착이 비고유하고 흡착되는 물질의 증발열에 비하여 작 은 양의 열만이 나온다면 이 과정은 물리흡착이다. 이외에 다른 흡착특성들 즉 온도, 전체농도 의존도와 가역성 등이 화학적 흡착과 물리적 흡착을 구별하는 데 종종 이용된다. 고체 표면의 흡착력은 흡착된 물질의 양(혹은 몰수)과 흡착제의 단위질량당 흡착면적 측정으로 결정된다. 보통 흡착제의 단위질량당 용액에서 흡착된 용 은 포화점에 이를 때까지 용질의 전체 농도에 의존한다. 또한 주어진 용질 농도에서는 흡착제의 단위 질량당에 흡착된 양은 온도가 증가하면 감소한다.

참고 자료

없음