화학및실험1 pre 산화환원적정 2021ver.

목차

1. Subject
2. Date
3. Section & Name
4. Object
5. Principle
6. Procedure
7. Reagent & Apparatus
8. Reference

본문내용

4. Object

과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해 과산화수소 수용액의 순도를 결정한다.

5. Principle

① 산화-환원
산화-환원 반응이란 전자의 이동반응이다. 산화 반응은 전자의 손실이 일어나는 반쪽 반응이며 전자가 생성물이다. 원래 산화는 산소와 결합하는 반응을 의미했지만 현재는 산소와 결합하지 않는 반응까지 포함한다. 환원 반응은 산화와 반대로 전자를 얻는 반쪽 반응이며 전자가 반응물 이다. 산화-환원은 항상 함께 일어나며 산화에 의해 잃은 전자수만큼 환원에 의해 전자를 얻는 다.
산화-환원 반응에서 전자를 주는 물질을 환원제라고 하며 환원제는 항상 산화된다. 반대로 전 자를 받는 물질을 산화제라고 하며 산화제는 항상 환원된다.

< 중 략 >

② 적정
적정이란 농도를 정확하게 알고 있는 용액인 표준 용액을 미지의 다른 용액에 두 용액 간의 반응이 완전히 이루어질 때까지 서서히 첨가하여 미지 용액의 농도를 구하는 것이다. 적정에 사 용한 미지 용액과 표준 용액의 부피를 알면 표준 용액의 농도를 이용하여 미지 용액의 농도를 계산할 수 있다. 농도를 알고 있는 표준 용액을 적정 시약(titrant)이라고 하며 미지 용액을 분 석 용액(analyte)이라고 한다. 적정 시약은 뷰렛을 이용해 분석 용액에 첨가한다. 적정을 하기 위해서는 반응의 평형 상수 값이 커야 되고 빠르게 반응이 완결되어야 한다.
적정에서 당량점이란 적정 시약이 분석 물질과 모두 반응했을 때를 의미한다. 단, 당량점은 이상적인 값이며 실제 실험에서는 당량점에 도달했음을 눈으로 확인하고 멈추는데 그 지점을 종말점이라고 한다. 지시약, 온도 변화, 전위차, 광도 등의 변화를 통해 종말점임을 판단할 수 있다. 당량점과 종말점의 차이는 분석 물질만을 넣지 않고 진행하는 적정인 바탕 적정 결과값을 통해 알 수 있다.
적정의 종류에는 직접 적정, 간접 적정, 치환 적정, 역적정이 있다. 직접 적정을 표준 용액을 반응이 완결될 때까지 분석 용액에 가하는 적정 방법이다.

참고 자료

레이먼드 창, 기본 일반화학 제 7판, 사이플러스, 2016, p.117-128
대한화학회, 표준일반화학실험 제 7개정판, 천문각, 2011, p.132-135
Daniel C. Harris 외, 분석화학 제 10판(2020), 자유아카데미, p.166-168, 421
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B3%BC%EB%A7%9D%EA%B0%80%EB%8B%88%EC%A6%8, accessed by 2021.05.06
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_oxalate, accessed by 2021.05.06
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%99%A9%EC%82%B0, accessed by 2021.05.06
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EA%B3%BC%EC%82%B0%ED%99%94_%EC%88%98%EC%86%8 C, accessed by 2021.05.06