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[일반화학실험] 기체상수의 결정

일반화학실험 - 기체 상수의 결정 예비, 결과
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최초등록일 2022.03.26 최종저작일 2019.03
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[일반화학실험] 기체상수의 결정
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    소개

    일반화학실험 - 기체 상수의 결정

    예비, 결과

    목차

    1. Title
    2. Date
    3. Principle
    4. Apparatus & Reagents
    5. Procedure
    6. Experiment Equipment
    7. Result
    8. Discussion
    9. Reference
    10. Co-worker

    본문내용

    * 부분압력 : 부분압 또는 분압이라고도 한다. 여러 기체가 섞여 있을 때 각각의 성분기체가 나타내는 압력이다. 혼합기체의 전체압력은 혼합기체를 이루는 각 성분 기체의 부분압력의 합과 같다. 혼합기체에서 각 성분 기체의 부분압력은 전체 기체에서 그 기체가 차지하는 몰분율에 비례한다.
    * 몰분율 : 두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나로 전체 성분에 대한 어떤 성분의 몰수 비를 말한다.
    * 이상기체 : 압력, 부피, 온도에 따른 기체의 움직임이 이상 기체 상태 방정식에 의해 완벽하게 설명될 수 있는 가상의 기체, 이상기체의 분자들은 서로 끌어 당기거나 밀치지 않고 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 매우 작다.
    * 증기압 : 액체의 표면에서 끊임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기의 경우 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기라 하고 그 압력을 증기압이라고 본다

    참고자료

    · 표준일반화학실험, 천문각, 대한화학회, 2016, p.60~65, 325
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1185555&cid=40942&categoryId=32252
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4389519&cid=60217&categoryId=60217
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1094289&cid=40942&categoryId=32251
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1134807&cid=40942&categoryId=32251
    · https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1143912&cid=40942&categoryId=32233
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    이 문서는 기체 상수 실험에 대한 전반적인 내용을 체계적으로 정리하였으며, 실험 결과 분석과 오차 원인에 대한 고찰이 잘 이루어져 있습니다.
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