[A+레포트] 여러가지 수화물 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표

1. 몇 가지 화합물들에 대하여 수화물인지 조사할 수 있다.
2. 수화물의 하나인 potassium tris(oxalato)ferrate(Ⅲ) trihydrate, K₃[Fe(C₂O₄)₃]⦁3H₂O을 합성할 수 있다.
3. 재결정을 이용해 K₃Fe(C₂O₄)₃의 결정을 얻고 모양과 크기를 관찰할 수 있다.

이론

이번 실험은 몇 가지 화합물들에 대하여 이들이 수화물인지를 조사해 보고, 순수한 물질을 얻기 위한 재결정을 이용하여 K₃Fe(C₂O₄)₃의 결정을 얻고 모양과 크기를 관찰해보는 실험이다.

가. 수화물 (hydrates)
물이 다른 화합물에 결합되어 있는 화합물
1) 가장 흔히 볼 수 있는 것은 염류의 수화물로 탄산나트륨(Na₂CO₃⦁10H₂O), 황산구리오수염(CuSO₄⦁5H₂O)등이
그 예이다.

나. 화합물 (compound)
2개 이상의 다른 원소들이 일정 비율로 구성된 순물질
1) 탄소와 수소의 포함 여부에 따라 유기화합물과 무기화합물로 나뉜다.
2) 원소의 결합방식에 따라 이온화합물과 분자화합물로 나뉜다.

다. 무수 (anhydrous)
수분을 함유하지 않거나 제거시킨 상태의 화합물
1) 금속염의 수화물에서 물을 제거한 무수황산구리(Ⅱ), 무기산을 물 또는 염기와 화합하여 생긴 무수아세트산,
수분을 함유하지 않는 무수에탄올 등이 있다.
라. 풍해 (efflorescence)
결정수를 함유하는 것이 공기 중에서 수분을 잃고 분말이 되는 현상
1) 황산나트륨10수화물 (Na₂SO₄⦁10H₂O)등에서 볼 수 있다.

마. 조해 (deliquescence)
공기 중에 노출되어 있는 고체가 수분을 흡수하여 녹는 현상
1) 고체의 수증기압이 공기 중의 수증기압보다 작을 때 일어난다.

바. 재결정 (recrystallization)
온도에 따른 용해도 차이를 이용해 원하는 용질을 다시 결정화시키는 방법
1) 고체 시료를 분리 정제하는 데에 사용되며, 재결정을 통해 용질의 순도를 높일 수 있다.

참고 자료

없음