생활속의 산 염기 분석 실험 결과레포트 A

목차

1. Data & Result
2. 참조

본문내용

두번째 pH미터기를 이용한 실험에서는 pH미터기를 사용한 실험결과를 통해 그래프를 보면 4mL 정도 pH가 급격하게 증가했기 때문에 4mL 근처에서 당량점에 도달한다고 어림 짐작할 수 있다. 아세트산과 같이 약산을 수산화나트륨으로 적정하게 되면 당량점에서 pH 값이 7보다 조금 커지며, pH의 변화가 갑자기 증가하기 때문에 당량점을 실험적으로 정확하게 구하는 것이 쉽지 않다는 사실을 알 수 있다.

세번째 실험에서는 pH 종이를 이용한 실험으로 종이색 변화가 푸른색인 염기색이기 때문에 4mL전에 당량점에 도달한다는 것을 알 수 있다. 색변화를 관찰해 실험 결과를 도출하기 때문에 정확도가 떨어진다. 적가한 수산화 나트륨 용액의 부피가 4mL일 때 중성보다 살짝 염기성을 띄는 색이 나타났기 때문에 4mL보다 약간 적은 용액의 수산화 나트륨용액을 이용하면 당량점에 도달할 수 있다는 결론을 내렸다.

0.500M 아세트산 25mL를 0.500M NaOH로 적정하는 경우 당량점에서 용액의 pH구하기
위 실험의 반응식은 (CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O )로 아세트산의 몰수는 0.500mol/1L×25mL=0.0125mol임을 알 수 있다. 반응식을 살펴보면 아세트산과 수산화나트륨은 1:1로 반응한 다는 사실을 알 수 있으므로 사용된 수산화나트륨의 몰수 또한 0.0125mol이다. 사용한 수산화 나트륨의 부피는 0.0125mol×L/0.500mol= 0.0250L 임을 알 수 있다. 당량점에서 CH3COO-의 몰농도를 계산해 보면 0.0125mol/(0.025+0.025)L =0.25M 임을 알 수 있다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7개정판, 천문각, 2011, pp. 111~114
· 진주교육대학교 학위논문(석사), 미량화학(Small-Scale Chemistry)을 이용한 중성용액 만들기 개선안 = (A)Study on improvement of experiment using small-scale chemistry on making a neutral solution, 조주미, 2009, p.13
· Pearson, Chemistry, The Central Science, 14th Edition (2018) Theodore E. Brown et al.p715~725, p743, p754~756
· 韓國外國語大學校 大學院 학위논문(석사), 아세트산이 1,4-다이옥산의 생물학적 처리효율에 미치는 영향에 관한 연구, 이선열, 2010, p.15