화학전지, 전기화학적서열, 전기분해, 도금 실험

소개글

일반화학실험, 최종 A+ 마감레포트입니다.
purpose, theory, apparatus&Chemicals, procedure, discussion, reference로 구성되어 있습니다.

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Apparatus & Chemicals
4. Procedure
5. Data & Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

Purpose
1. 화학전지: 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
2. 전기분해와 전기 도금: 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대해서 알아본다.

Theory
1. 산화환원 반응
산화반응과 환원 반응은 전자의 이동, 산소의 이동 등을 통해 정의하며 산화수 개념을 통해 수식적으로 표현할 수 있다. 반응이 일어날 때, 전자가 잃거나 산소를 얻는 물질은 산화수가 증가하며 산화되는 반응이며, 전자를 얻거나 산소를 잃는 물질은 산화수가 감소하며 환원되는 반응이다. 잃은 전자의 수와 얻은 전자의 수는 항상 같기 때문에, 산화환원 반응은 동시성을 갖는다. 이번 화학전지 실험 또한 대표적인 산화환원반응 중 하나이다. 자신이 환원됨으로써 다른 물질이 산화될 수 있게 하는 물질을 산화제, 자신이 산화됨으로써 다른 물질이 환원될 수 있게 하는 물질을 환원제라고 한다.

2. 화학전지의 원리
(1) 산화전극: 화학 전지의 반쪽 전지 중 산화반응이 발생하는 전극으로 전자의 이동은 산화전극에서 환원전극을 향하는 방향으로 일어난다. 환원전극의 전위보다 낮기 때문에 (-)전극이라고 하기도 한다.
(2) 환원전극: 화학 전지의 반쪽 전지 중 환원반응이 발생하는 전극으로 전류의 이동은 환원전극에서 산화전극을 향하는 반응으로 일어난다. 산화전극의 전위보다 높기 때문에 (+)전극이라고 하기도 한다.
(3) 반쪽 반응: 다니엘 전지(갈바니 전지)는 두 개의 반쪽 전지로 구성되어있다. 반쪽 전지 안에는 전해질이 녹아 있기 때문에, 산화 또는 환원의 반응이 일어난다. 따라서 각각의 전지(환원전극, 산화전극)에서 일어나는 반응만을 표현하면 그것을 반쪽 반응이라고 한다.

참고 자료

대한화학회, 표준일반화학실험 제 7판, 천문각 2011, p155-167